Question

【題目】在化學(xué)研究中，往往可以通過(guò)觀察現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的情況。請(qǐng)分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。

（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因： 。

（2）II中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，此現(xiàn)象說(shuō)明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）III中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

（4）用離子方程式解釋IV中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象： 。

（5）滴加試劑順序的變化，會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)，請(qǐng)繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)	試劑及操作		現(xiàn)象
	試管	滴管
1.0 mL	0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液	先滴加1.5 mL 1.0 mol·L1 H2SO4溶液； 再滴加1.0 mL 0.5 mol·L1 NaOH溶液	V．加酸時(shí)溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒(méi)有明顯變化

①探究加酸時(shí)Fe（NO3）2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：向1.0 mL 0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液中 ，溶液立即變紅，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+，證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。

② 推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：

a．酸性條件下，0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；

b． （用離子方程式表示）。

Answer 1

【答案】（1）2H++SiO32－＝H2SiO3↓

（2）出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失（1分）

Al3++3OH－＝Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O（每個(gè)方程式1分）

（3）生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（1分）

（4）Cl2+2OH－＝ClO－+Cl－+H2O

（5）①滴加KSCN溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加1.5mL1.0mol·L1H2SO4溶液

②4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O

【解析】

試題分析：（1）硅酸根水解生成硅酸膠體，溶液顯堿性，反應(yīng)的離子方程式為2H++SiO32－＝H2SiO3↓。

（2）氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)沉淀又溶解，則II中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3OH－＝Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O。

（3）亞鐵鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，則III中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

（4）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－＝ClO－+Cl－+H2O。

（5）①加酸時(shí)Fe（NO3）2溶液中如果發(fā)生了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)化為鐵離子，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)，即向1.0mL0.1mol·L1Fe（NO3）2溶液中滴加KSCN溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加1.5mL1.0mol·L1H2SO4溶液，溶液立即變紅，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+，證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。②由于空氣中含有氧氣，氧氣具有氧化性，能氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O。