Question

某溫度下，把6molA和5molB兩氣體通入容積為1L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）△H＜0，5min達(dá)平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.2mol?（L?min）^-1．下列說法中正確的是（　�。�

• A、該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1
• B、x=2且B的轉(zhuǎn)化率為25%
• C、A的平均反應(yīng)速率為0.6mol?（L?min）^-1
• D、降低平衡體系的壓強，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：達(dá)平衡，此時生成2molC，c（C）=2mol/L，測得D的平均反應(yīng)速率為0.2mol?（L?min）^-1，生成D的濃度c（D）=0.2mol?（L?min）^-1×5min=1mol/L，
              3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）
起始量（mol/L） 6      5       0      0
變化量（mol/L） 3      1       2      1
平衡量（mol/L） 3      4       2      1
x=1
A、依據(jù)平衡常數(shù)概念和化學(xué)方程式計算平衡常數(shù)；
B、根據(jù)C的物質(zhì)的量，利用方程式計算出參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，再利用轉(zhuǎn)化率定義計算；
C、利用v=

△c

△t

計算v（A）；
D、降低壓強，正逆反應(yīng)速率都降低，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率降低快，正反應(yīng)速率降低慢，平衡向正反應(yīng)移動．

解答： 解：達(dá)平衡，此時生成2molC，c（C）=2mol/L，C的反應(yīng)速率V（c）=

2mol/L

5min

=0.4mol/L?min，測得D的平均反應(yīng)速率為0.2mol?（L?min）^-1，生成D的濃度c（D）=0.2mol?（L?min）^-1×5min=1mol/L，依據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，2：x=0.4：0.2，計算得到：x=1；
              3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）
起始量（mol/L） 6      5       0      0
變化量（mol/L） 3      1       2      1
平衡量（mol/L） 3      4       2      1
A、平衡過上述計算，結(jié)合常數(shù)概念和化學(xué)方程式計算平衡常數(shù)K=

1×22

33×4

=

1

9

，故A錯誤；
B、利用方程式計算出參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，再利用轉(zhuǎn)化率定義計算，x=1，B的轉(zhuǎn)化率=

1mol/L

5mol/L

×100%=20%，故B錯誤；
C、利用上述計算得到v（A）=

3mol/L

5min

=0.6mol/L?min，故C正確；
D、降低壓強，正逆反應(yīng)速率都降低，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率降低慢，正反應(yīng)速率降低快，平衡向逆反應(yīng)移動，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡計算方法分析應(yīng)用，主要是平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率概念的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．