Question

在容積為2L的密閉容器中充入2mol SO₂和一定量O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n（SO₂）=0.6mol．若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中SO₂的物質(zhì)的量是（　�。�

• A、等于1.3mol
• B、小于1.3mol
• C、大于1.4mol
• D、等于1.4mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：先根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量計(jì)算出平均反應(yīng)速率，然后根據(jù)此速率計(jì)算出2min時(shí)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量和剩余的二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)時(shí)間越小，反應(yīng)速率越大判斷反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO₂物質(zhì)的量．

解答： 解：當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，二氧化硫的平均反應(yīng)速率為：v=

△c

△t

=

2mol-0.6mol 2L

4min

=0.175mol/（L?min），
按照此反應(yīng)速率，2min時(shí)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量為：n（SO₂）=2min×2L×0.175mol/（L?min）=0.7mol，
由于濃度越大，反應(yīng)速率越快，2min內(nèi)二氧化硫的濃度大于4min內(nèi)的濃度，所以2min時(shí)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量大于0.7mol，
反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO₂物質(zhì)的量小于（2mol-0.7mol）=1.3mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度中等，要求掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法，本題的關(guān)鍵是理解隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的難度逐漸降低，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸降低這一客觀事實(shí)，然后列式計(jì)算即可，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力．