【題目】Ⅰ.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān),下列做法中正確的是__________。
A.研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術(shù),不能降低機(jī)動(dòng)車尾氣中有害氣體排放
B.工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫,最終能制得石膏
C.為了有效的發(fā)展清潔能源,采用電解水的方法大量制備H2
D.世博停車場安裝催化光解設(shè)施,可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無毒氣體
II.浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫,蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn),是寶貴的化學(xué)資源,下圖是海水加工的示意圖,根據(jù)下圖回答問題。
(1)海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有 (寫出兩種)。
(2)下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學(xué)式:① ,② ,吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(3)制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12,而不用MgO,其原因是 。
(4)食鹽也是一種重要的化工原料,氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì),必須加入一些化學(xué)試劑,使雜質(zhì)沉淀,處理后的鹽水還需進(jìn)入陽離子交換塔,其原因是 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行,離子交換膜的作用是 。
(5)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn),其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下,在20L恒容密閉容器中的反應(yīng):3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(g) 4SiHCl3(g)。達(dá)平衡后,H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L。若H2全部來源于氯堿工業(yè),理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為 kg。
【答案】Ⅰ、BD
Ⅱ、(1)蒸餾法、電滲析法;
(2)SO2;Cl2;SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(3)MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高,電解時(shí)耗能高;
(4)用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+,堿性條件下會(huì)生成沉淀,損害離子交換膜;防止H2與C12混合發(fā)生爆炸,同時(shí)防止C1-進(jìn)入陰極室,這樣可以獲得純凈的NaOH
(5)0.351
【解析】
試題分析:Ⅰ、A、使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放,乙醇是可再生能源,A錯(cuò)誤;B、石灰乳吸收煙氣中的二氧化硫,生成亞硫酸鈣,繼續(xù)氧化可以得到石膏,B正確;C、電解水的方法大量制備氫氣,消耗更多的能源,不經(jīng)濟(jì),所以不采用電解水的方法大量制備氫氣,C錯(cuò)誤;D、世博停車場安裝催化光解設(shè)施,可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無毒氣體N2和CO2,D正確;答案選BD。
Ⅱ、(1)目前淡化海水的方法有多種,海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有蒸餾法、電滲析法;
(2)從濃縮海水中提取溴,先進(jìn)行溴離子的氧化得到溴單質(zhì),利用二氧化硫吸收溴單質(zhì)的富集得到溴離子,最后再次用氯氣氧化,吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(3)MgO的熔點(diǎn)為2852℃、熔點(diǎn)高,電解時(shí)耗能高,所以工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂;
(4)用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+,堿性條件下會(huì)生成沉淀,損害離子交換膜,所以要用陽離子交換塔除去Mg2+、Ca2+;電解食鹽水的產(chǎn)物有氯氣、氫氣和氫氧化鈉,氯氣與氫氧化鈉能反應(yīng),氫氣與氯氣也能反應(yīng),所以電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行;
(5)由反應(yīng)的方程式可知
3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(g) 4SiHCl3(g)
起始量(mol) n 0
變化量(mol) 2x x 4x
平衡量(mol) n-2x 4x
4x=0.020mol/L×20L=0.4mol,解得x=0.1mol
n-2x=0.140mol/L×20L=2.8mol,解得n=3.0mol
由方程式可知
2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
2mol 1mol
6mol 3mol
所以需要氯化鈉的質(zhì)量是6mol×58.5g/mol=351g=0.351kg
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為
下列說法正確的是
A. 可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成
B. 香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)
C. 通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D. 與香蘭素互為同分異構(gòu)體,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑,使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量,某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究,查閱資料知道:①2NO+Na2O2=2NaNO2 ②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性KMnO4溶液可將NO2﹣氧化為NO3﹣,MnO4﹣還原成Mn2+。
Ⅰ.產(chǎn)品制備與檢驗(yàn):用如圖1裝置制備NaNO2:
(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________
(2)B裝置的作用是_______
(3)有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有硝酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉,為制備純凈NaNO2應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置,請?jiān)谟铱騼?nèi)畫出增加的裝置圖2,并標(biāo)明盛放的試劑.
(4)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置C中NaNO2的存在(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)_____________________
Ⅱ.含量的測定
稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.00g溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:
(5)第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是________(雙項(xiàng)選擇)。
A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B.錐形瓶洗凈后未干燥
C.滴定結(jié)束仰視讀數(shù)
D.滴定結(jié)束俯視讀數(shù)
(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以煉鋅煙塵(主要成份為ZnO,含少量CuO和FeO)為原料,可以制取氯化鋅和金屬鋅。
Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如下:
已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。
(1)加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)流程圖中,為了降低溶液的酸度,試劑X可以是 (選填序號(hào):a.ZnO;b.Zn(OH)2 ;c.Zn2(OH)2CO3 ;d.ZnSO4);pH應(yīng)調(diào)整到 。
(3)氯化鋅能催化乳酸()生成丙交酯(C6H8O4)和聚乳酸,丙交酯的結(jié)構(gòu)簡式為 ,聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為 。
Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)},然后電解浸取液。
(4)以石墨作電極電解時(shí),陽極產(chǎn)生的氣體為 ;陰極的電極反應(yīng)為 。
(5)煉鋅煙塵采用堿溶,而不采用酸溶后電解,主要原因是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)與技術(shù))聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m,它是一種高效無機(jī)水處理劑,它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH,通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰,它主要含Al2O3、Al,還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下:
(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ;
(2)生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為 (B和D為簡單操作)。
(3)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是 (用化學(xué)式表示)。
(4)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 (用化學(xué)式表示)。
(5)調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5的目的是 。
(6)實(shí)驗(yàn)室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結(jié)果更準(zhǔn)確,需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用 。
A.NaOH | B.Al | C.氨水 | D.Al2O3E.NaAlO2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合物.某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì),其分離方案如圖。
已知:①苯胺()有弱堿性,可與鹽酸等反應(yīng)生成鹽;
②常溫下,苯胺、苯酚、苯甲酸、苯甲醇微溶于水,但均易溶于有機(jī)溶劑。
回答下列問題:
(1)寫名稱:物質(zhì)2是 ,物質(zhì)4是 。
(2)寫出A、C的化學(xué)式:A , C 。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:
查詢資料,得有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表:
25 ℃時(shí) | pH[] |
飽和H2S溶液 | 3.9 |
SnS沉淀完全 | 1.6 |
FeS開始沉淀 | 3.0 |
FeS沉淀完全 | 5.5 |
(1)操作Ⅱ中,通入硫化氫至飽和的目的是_______;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是________。
(2)濾渣Ⅱ的主要成分是__________。
(3)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②_____________________________。
(4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為__________(填儀器名稱)。
②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是____________________________。
③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿立呱陛(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物,可由化合物B、C、D在有機(jī)溶劑中通過以下兩條路線合成得到。
(1) E的結(jié)構(gòu)簡式為 ,其含氧官能團(tuán)有 (寫名稱)。
(2)由C, D生成化合物F的反應(yīng)類型是 ;衔顲與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱是 。
(3)H屬于氨基酸,與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體。H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出兩種滿足上述條件的H的結(jié)構(gòu)簡式: 、 。
(4)合成F(相對(duì)分子質(zhì)量為366)時(shí)還可能生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物G,G能使溴水褪色,G的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(5)已知:寫出由C制備化合物
的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】①~⑩十種元素,在元素周期表中的位置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)在上述十種元素中,置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素為 (填化學(xué)符號(hào),下同);最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 ;原子半徑最大的元素是 ,半徑最小的離子是 。
(2)上述十種元素中,金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第 周期 族,該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 。
(3)試用電子式表示元素①和③形成分子的過程 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com