【題目】工業(yè)上常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì)，其分離方案如圖。

已知：①苯胺（）有弱堿性，可與鹽酸等反應(yīng)生成鹽；

②常溫下，苯胺、苯酚、苯甲酸、苯甲醇微溶于水，但均易溶于有機(jī)溶劑。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫名稱：物質(zhì)2是 ，物質(zhì)4是 。

（2）寫出A、C的化學(xué)式：A ， C 。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： 。

【答案】（1）苯酚；苯甲醇

（2）NaOH（或Na2CO3）；HCl；

（3）C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3

【解析】

試題分析：苯甲醇和苯胺均與不與堿液反應(yīng)，因此首先用NaOH溶液或Na2CO3溶液將四種物質(zhì)分為兩類；苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水，因此有機(jī)溶劑萃取后水層是苯甲酸鈉和苯酚鈉的混合液，而有機(jī)層是苯甲醇和苯胺的混合液；苯胺顯堿性，因此可以加入鹽酸轉(zhuǎn)化為鹽與苯甲醇分離，即物質(zhì)4是苯甲醇；苯胺形成的鹽再與氫氧化鈉反應(yīng)又轉(zhuǎn)化為苯胺，即物質(zhì)3是苯胺；根據(jù)酸性強(qiáng)弱順序可知，向苯酚鈉和苯甲酸鈉的混合液中通入CO2即可將苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚，即物質(zhì)2是苯酚；鹽酸的酸性強(qiáng)于苯甲酸，所以向苯甲酸鈉的溶液中加入鹽酸可以生成苯甲酸，即物質(zhì)1是苯甲酸。

（1）根據(jù)以上分析可知物質(zhì)2為苯酚，物質(zhì)4為苯甲醇；

（2）A為堿性溶液，可以為NaOH溶液或Na2CO3溶液；C 強(qiáng)酸，可以用鹽酸，化學(xué)式為HCl；

（3）反應(yīng)②加入的B為二氧化碳?xì)怏w，苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)得到化學(xué)方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

X、Y、Z、W、Q為前四周期的五種元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W均為非金屬元素,XW2分子與Y3-為等電子體，元素W和元素Z為同族元素，Q的最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)等于Y和W2 -最外層電子數(shù)之和，根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）上述五種元素中電負(fù)性最大的是___（填元素符號(hào)，下同），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因___________________________________。

（2）XW2的電子式為______________。

（3）Q的價(jià)電子排布式為_____________，Y3-的分子構(gòu)型為______________。

（4）下列關(guān)于WZ2結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是___________（填序號(hào)）。

a．WZ2為直線形非極性分子 b．WZ2為直線形極性分子

c．WZ2中W為sp3雜化 d．WZ2中W為sp2雜化

（5） W有兩種常見(jiàn)的含氧酸，較高價(jià)的酸性比較低價(jià)的______，理由______________。

（6）α-QW的晶胞是立方體，用X射線衍射法測(cè)得該晶體晶胞邊長(zhǎng)=520.0pm，26℃測(cè)得該晶體的密度為4.1g/cm3，請(qǐng)列式計(jì)算一個(gè)晶胞中含有的Q、W離子數(shù)。（5.23≈140.6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

（2）試劑a是_______________。① ③ ② ④ ⑤ ⑥ n

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_______________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán)：_______________。

（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_______________。

（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_______________。

（5）已知：。

以乙烯為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 CO分析儀以燃料電池為工作原理，用來(lái)測(cè)量汽車尾氣中的CO的含量，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b

C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b

D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術(shù)，不能降低機(jī)動(dòng)車尾氣中有害氣體排放

B．工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏

C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2

D．世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無(wú)毒氣體

II.浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問(wèn)題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有 （寫出兩種）。

（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學(xué)式：① ，② ，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（3）制備金屬鎂是通過(guò)電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是 。

（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽(yáng)離子交換塔，其原因是 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是 。

（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g） 4SiHCl3（g）。達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L。若H2全部來(lái)源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為 kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素。其相關(guān)信息如下：

元素

相關(guān)信息

A

A元素的一種原子沒(méi)有中子，只有一個(gè)質(zhì)子

B

B是電負(fù)性最大的元素

C

C的基態(tài)原子2p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子

D

D為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

E

E能形成磚紅色（紅色）的E2O和EO兩種氧化物

回答下列問(wèn)題。

（1）寫出E元素原子基態(tài)時(shí)M層的電子排布式 。

（2）C元素單質(zhì)分子中含有δ和π鍵的鍵數(shù)之比為 。

（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是： 。

（4）A、C、E三種元素可形成：E（CA3）42+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有 （填序號(hào)）。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若 E（CA3）42+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型．且當(dāng) E（CA3）42+中的兩個(gè)CA3分子被兩個(gè)Cl取代時(shí)．能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則 E（CA3）42+的空間構(gòu)型為 （填序號(hào)）。

a．平面正方形 b．正四面體 c．三角錐型 d．V型

（5）三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

三硫化四磷分子中P原子采取____雜化，與PO3－互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為________。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是利用鹽橋電池從某些含碘鹽中提取碘的兩個(gè)裝置, 下列說(shuō)法中正確的是

A．兩個(gè)裝置中石墨I(xiàn)和石墨I(xiàn)I作負(fù)極

B．碘元素在裝置①中被氧化，在裝置②中被還原

C．①中MnO2的電極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O+2e-==Mn2++4OH

D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)導(dǎo)線上通過(guò)的電子數(shù)之比為1∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素, 它們的原子序數(shù)依次增大。 已知A和B原子具有相同的電子層數(shù), 且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍, C是該周期中原子半徑最大的元素， C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,E與D相鄰。 試根據(jù)以上敘述回答:

（1）元素名稱: A C __________ E

（2）寫出AB2與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 ;寫出 C2B2與AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,用電子式表示化合物 C2D 的形成過(guò)程 ;

（4）D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 大于 （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A逐滴加入B中：

（1）若B為CaCO3，C為C6H5ONa溶液，實(shí)驗(yàn)觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則酸A比碳酸的酸性_____（填強(qiáng)、弱）。然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象是____________。

（2）若A是濃氨水，B是生石灰，實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，當(dāng)溶液恰好澄清時(shí)，關(guān)閉E，然后向燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則C是葡萄糖與_____（寫化學(xué)式）的混合液，儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是_____________。

Ⅱ、正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下： CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點(diǎn)/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

117．2

0．8109

微溶

正丁醛

75．7

0．8017

微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

將6．0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4．0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2．0g。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中？ （填“能”或“不能”），請(qǐng)說(shuō)明理由 。

（2）加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是 。

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。

（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是 （填正確答案標(biāo)號(hào)）。

A．潤(rùn)濕 B．干燥 C．檢漏 D．標(biāo)定

（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在 層（填“上”或“下”）。

（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是 。

（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為 %。

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