【題目】工業(yè)上常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合物.某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì),其分離方案如圖。

已知:苯胺()有弱堿性,可與鹽酸等反應(yīng)生成鹽;

常溫下,苯胺、苯酚、苯甲酸、苯甲醇微溶于水,但均易溶于有機(jī)溶劑。

回答下列問題:

(1)寫名稱:物質(zhì)2是 ,物質(zhì)4是

(2)寫出A、C的化學(xué)式:A , C 。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

【答案(1)苯酚;苯甲醇

(2)NaOH(或Na2CO3);HCl;

(3)C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3

解析】

試題分析苯甲醇和苯胺均與不與堿液反應(yīng),因此首先用NaOH溶液或Na2CO3溶液將四種物質(zhì)分為兩類;苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水,因此有機(jī)溶劑萃取后水層是苯甲酸鈉和苯酚鈉的混合液,而有機(jī)層是苯甲醇和苯胺的混合液;苯胺顯堿性,因此可以加入鹽酸轉(zhuǎn)化為鹽與苯甲醇分離,即物質(zhì)4是苯甲醇;苯胺形成的鹽再與氫氧化鈉反應(yīng)又轉(zhuǎn)化為苯胺,即物質(zhì)3是苯胺;根據(jù)酸性強(qiáng)弱順序可知,向苯酚鈉和苯甲酸鈉的混合液中通入CO2即可將苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚,即物質(zhì)2是苯酚;鹽酸的酸性強(qiáng)于苯甲酸,所以向苯甲酸鈉的溶液中加入鹽酸可以生成苯甲酸,即物質(zhì)1是苯甲酸。

(1)根據(jù)以上分析可知物質(zhì)2為苯酚,物質(zhì)4為苯甲醇;

(2)A為堿性溶液,可以為NaOH溶液或Na2CO3溶液;C 強(qiáng)酸,可以用鹽酸,化學(xué)式為HCl;

(3)反應(yīng)加入的B為二氧化碳?xì)怏w,苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉,反應(yīng)得到化學(xué)方程式為:C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

X、Y、ZW、Q為前四周期的五種元素,且原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W均為非金屬元素,XW2分子與Y3-為等電子體,元素W和元素Z為同族元素,Q的最外層電子數(shù)為2,次外層電子數(shù)等于YW2 -最外層電子數(shù)之和,根據(jù)以上信息回答下列問題:

1)上述五種元素中電負(fù)性最大的是___(填元素符號(hào),下同),Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因___________________________________

2XW2的電子式為______________。

3Q的價(jià)電子排布式為_____________,Y3-的分子構(gòu)型為______________。

4)下列關(guān)于WZ2結(jié)構(gòu)的說法正確的是___________(填序號(hào))。

aWZ2為直線形非極性分子 bWZ2為直線形極性分子

cWZ2Wsp3雜化 dWZ2Wsp2雜化

5W有兩種常見的含氧酸,較高價(jià)的酸性比較低價(jià)的______,理由______________。

6α-QW的晶胞是立方體,用X射線衍射法測(cè)得該晶體晶胞邊長(zhǎng)=520.0pm26℃測(cè)得該晶體的密度為4.1g/cm3,請(qǐng)列式計(jì)算一個(gè)晶胞中含有的QW離子數(shù)。(5.23≈140.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】功能高分子P的合成路線如下:

1A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

2)試劑a_______________。① ③ ② ④ ⑤ ⑥ n

3)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________

4E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán):_______________

5)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______________。

6)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

5)已知:。

以乙烯為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成E,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 CO分析儀以燃料電池為工作原理,用來測(cè)量汽車尾氣中的CO的含量,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是( )。

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+O2—―2e-=CO2

B.工作時(shí)電極b作正極,O2-電極a流向電極b

C.工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b

D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān),下列做法中正確的是__________。

A.研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術(shù),不能降低機(jī)動(dòng)車尾氣中有害氣體排放

B.工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫,最終能制得石膏

C.為了有效的發(fā)展清潔能源,采用電解水的方法大量制備H2

D.世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施,可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無毒氣

II.浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫,蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn),是寶貴的化學(xué)資源,下圖是海水加工的示意圖,根據(jù)下圖回答問題。

(1)海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有 (寫出兩種)。

(2)下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖①②的化學(xué)式 , 吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

(3)制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12,而不用MgO,其原因是

(4)食鹽也是一種重要的化工原料,氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì),必須加入一些化學(xué)試劑,使雜質(zhì)沉淀,處理后的鹽水還需進(jìn)入陽離子交換塔,其原因是 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行,離子交換膜的作用是 。

(5)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn),其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下,在20L恒容密閉容器中的反應(yīng):3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(g) 4SiHCl3(g)達(dá)平衡后,H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L若H2全部來源于氯堿工業(yè),理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為 kg。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、CD、E五種元素。其相關(guān)信息如下:

元素

相關(guān)信息

A

A元素的一種原子沒有中子,只有一個(gè)質(zhì)子

B

B是電負(fù)性最大的元素

C

C的基態(tài)原子2p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子

D

D為主族元素,且與E同周期,其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

E

E能形成磚紅色(紅色)的E2OEO兩種氧化物

回答下列問題。

1)寫出E元素原子基態(tài)時(shí)M層的電子排布式 。

2C元素單質(zhì)分子中含有δπ鍵的鍵數(shù)之比為

3)解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是: 。

4AC、E三種元素可形成:ECA342+配離子,其中存在的化學(xué)鍵類型有填序號(hào))。

配位鍵 金屬鍵 極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 離子鍵 氫鍵

ECA342+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型.且當(dāng) ECA342+中的兩個(gè)CA3分子被兩個(gè)Cl取代時(shí).能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則 ECA342+的空間構(gòu)型為填序號(hào))。

a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐型 dV

5)三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

三硫化四磷分子中P原子采取____雜化,與PO3互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為________。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,01mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是利用鹽橋電池從某些含碘鹽中提取碘的兩個(gè)裝置, 下列說法中正確的是

A.兩個(gè)裝置中石墨I(xiàn)和石墨I(xiàn)I作負(fù)極

B.碘元素在裝置中被氧化,在裝置中被還原

C.中MnO2的電極反應(yīng)式為:MnO2+2H2O+2e-==Mn2++4OH

D.反應(yīng)、中生成等量的I2時(shí)導(dǎo)線上通過的電子數(shù)之比為15

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素, 它們的原子序數(shù)依次增大。 已知AB原子具有相同的電子層數(shù), A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍, C是該周期中原子半徑最大的元素, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,ED相鄰。 試根據(jù)以上敘述回答:

1)元素名稱: A C __________ E

2)寫出AB2與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 ;寫出 C2B2AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

3)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,用電子式表示化合物 C2D 的形成過程 ;

4D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 大于 (填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將A逐滴加入B中:

(1)BCaCO3,CC6H5ONa溶液,實(shí)驗(yàn)觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁,則酸A比碳酸的酸性_____(填強(qiáng)、弱)。然后往燒杯中加入沸水,可觀察到試管C中的現(xiàn)象是____________

(2)若A是濃氨水,B是生石灰,實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液先形成沉淀,然后沉淀溶解,當(dāng)溶液恰好澄清時(shí),關(guān)閉E,然后向燒杯中加入熱水,靜置片刻,觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡,則C是葡萄糖與_____(寫化學(xué)式)的混合液,儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是_____________。

正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下: CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

沸點(diǎn)/

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

1172

08109

微溶

正丁醛

757

08017

微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

將60gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入40g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí),開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95,在E中收集90以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75—77餾分,產(chǎn)量20g。

回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中? (填不能,請(qǐng)說明理由 。

(2)加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是 。

(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是 ,D儀器的名稱是 。

(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是 (填正確答案標(biāo)號(hào))。

A潤(rùn)濕 B干燥 C檢漏 D標(biāo)定

(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí),水在 層(填“上”或“下”)

(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95,其原因是

(7)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為 %。

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