Question

在A、B、C、D的四支試管中分別盛有NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固體，在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將它們一一鑒別出來，在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中：
（1）NaHSO₄的電離方程式是：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．從物質(zhì)分類的角度考慮，NaHSO₄屬于

C

 （A．酸    B．堿    C．鹽   D．氧化物）
（2）最先檢驗(yàn)出來的兩種固體按先后順序排列是

BaCO₃

，

NaHSO₄

．
（3）后兩種固體被檢驗(yàn)出來時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是：

CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

；

Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

．

Answer 1

分析：（1）電離出金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽；
（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解性考慮；再根據(jù)NaHSO₄在水中會(huì)解離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-能與白色沉淀BaCO₃反應(yīng)考慮；
（3）利用剛鑒別出來的硫酸氫鈉與剩余物質(zhì)反應(yīng)呈現(xiàn)的現(xiàn)象不同，再結(jié)合方程式的寫法考慮．

解答：解：（1）NaHSO₄在水中會(huì)解離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-其中含有金屬離子和酸根離子，所以屬于鹽，故答案為：C；
（2）NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固體四種物質(zhì)中只有碳酸鋇是白色沉淀，所以最先檢驗(yàn)出來的固體物質(zhì)是碳酸鋇沉淀；由于NaHSO₄在水中會(huì)解離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-其中能組合成硫酸，硫酸能與碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，所以有氣體放出的是硫酸氫鈉，故答案為：BaCO₃； NaHSO₄；
（3）NaHSO₄與Na₂CO₃反應(yīng)生成Na₂SO₄、CO₂和H₂O，即CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O；BaCl₂與NaHSO₄反應(yīng)生成BaSO₄、NaCl和HCl，即Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O； Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵是要知道酸、堿、鹽的組成，鑒別物質(zhì)時(shí)相互結(jié)合呈現(xiàn)的現(xiàn)象不同，就能鑒別開，方程式的寫法：一寫二配三注明四等號．