膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營養(yǎng)素”．木質素是一種非糖類膳食纖維．其單體之一--芥子醇結構簡式如圖所示．下列有關芥子醇的說法正確的是（　�。�
A、芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴
B、芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C、芥子醇與足量濃溴水反應，最多消耗1 mol Br2
D、芥子醇能發(fā)生的反應類型有氧化、取代、加成
考點：有機物的結構和性質
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：根據(jù)芥子醇的結構簡式可確定各元素的原子個數(shù)，進而確定分子式，芥子醇中含有酚羥基，具有酸性，可發(fā)生取代反應，含有C=C，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應，并含有醇羥基，可發(fā)生酯化反應和氧化反應，以此解答該題．
解答： 解：A．由結構簡式可知分子中含有11個C、11個H和4個O，分子式為C11H14O4，為烴的衍生物，故A錯誤；
B．該有機物含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，與它們相連的碳原子可能在同一個平面上，故B錯誤；
C．能與溴發(fā)生反應的自由碳碳雙鍵，則芥子醇與足量濃溴水反應，最多消耗1 mol Br2，故C正確；
D．該有機物含有酚羥基，可發(fā)生氧化、取代反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，故D正確．
故選CD．
點評：本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握有機物的組成以及官能團的性質，為解答該類題目的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．表是4種指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0
（1）該實驗應選用
 
作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是
 
．
（2）圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為
 
ml．
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為6ml，稀釋成60ml，NaOH標準液濃度為0.1mol/L，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/ml36.0235.3235.28
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．滴定前錐形瓶用不干燥
E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該白醋中總酸度：
 
g/100ml
（酸度：每100ml溶液中含有溶質酸的質量，單位：g/100ml）

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科目：高中化學 來源： 題型：

洗衣粉的主要成份之一是烷基苯磺酸鈉，常用的有十二烷基苯磺酸鈉，其合成路線如下：
C12H26
+Cl2
-HCl
C12H25Cl
C6H6
-HCl
+濃硫酸
-H2O
+NaOH
-H2O


完成下列填空：
（1）分子中的親水基是：
 
，親油基是：
 
．
（2）由十二烷基苯制取十二烷基苯磺酸的化學方程式為：
 
，反應類型是：
 
．
（3）用油脂可以制肥皂，試寫出從硬脂酸甘油酯生成硬脂酸鈉和甘油的化學方程式為
 
．
（4）考生從以下A、B兩組題中選出一組進行作答，若兩題都答，默認A組進行評分．
（A）在洗滌劑中添加酶制劑能促進污垢中的蛋白質（如奶漬、肉湯）等水解為可溶性的物質而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水溫在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存，也不宜久存．為什么？
 
．
（B）過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉（Na5P3O10）做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對微細的無機粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果．但是，20世紀90年代以來，世界各國先后提出必須生產和使用無磷洗滌劑．請解釋原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的操作、原理和現(xiàn)象，不正確的是（　　）
A、紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物．濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作固定相
B、重結晶時，溶質的溶解度越大、溶液冷卻速度越慢，得到的晶體顆粒越大
C、往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，以保證I-完全氧化為I2
D、將3～4個火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的檢驗或提純，其結論或方法正確的是（　�。�
A、某物質中加入BaCl2溶液產生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，說明該溶液中含有Ag+或SO42-中的至少一種
B、CO2混有少量HC1．可用飽和NaHCO3除去
C、Cl2中混有少量HCl可用通入飽和NaCl溶液的方法除去
D、N2混有少量NO2，可用水洗法除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用．若1mol七葉樹內酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為（　�。�
A、2molBr2  2molNaOH
B、2molBr2  3molNaOH
C、3molBr2  4molNaOH
D、4molBr2  4molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學興趣小組在實驗室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．實驗方案如下：

（1）寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應的離子方程式：
 

（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通過調節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質中，可用作調整溶液C的pH的試劑是
 
（填序號）
A．銅粉          B．氨水          C．氫氧化銅          D．堿式碳酸銅
（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1mol?L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，pH=4，溶液中c（Fe3+）=
 
，此時
 
Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“無”）．
（4）將20mL Al2（SO4）3溶液與等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反應的離子方程式為
 
．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol?L-1，cH2SO4）=3mol?L-1，將0.3mol的銅放入充分反應后，被還原的HNO3的物質的量為
 
．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

閱讀下列實驗內容，根據(jù)題目要求回答問題．
取濃度為c1的某硫酸1.00mL，配制100mL稀H2SO4溶液，再用0.10mol?L-1的NaOH溶液測定該稀H2SO4濃度，酚酞作指示劑，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.10mol?L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
①檢查滴定管是否漏水
②取25.00mL的待測液于錐形瓶中
③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管
④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數(shù)）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器
⑥把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
正確的滴定操作的順序是（用序號填寫）
 
；在⑥操作中如何確定終點？
 
．
（2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
；
（3）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）
 
；
（4）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入
 
（選填“甲”或“乙”）中；
（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度
 
（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）；
（6）計算原硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果到小數(shù)點后二位）c1=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

卡托普利E是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線如下：


（1）A的結構簡式是
 
，B中官能團的名稱是
 
．
（2）C→D的反應類型是
 
．
（3）下列關于卡托普利E說法正確的是
 
．
a．能發(fā)生取代反應
b．在氧氣中充分燃燒的產物中含有SO2
c．能與Na反應生成氫氣
d．E的分子式為C9H16NO3S
（4）己知：B
NaOH
△
F
H+
G
一定條件
H（高分子化合物）則B→F的化學方程式為
 
．高分子化合物H的結構簡式為
 
．

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同步練習冊答案