下列變化中,需加入還原劑的是


  1. A.
    2Cl- → Cl2
  2. B.
    Fe3+→Fe2+
  3. C.
    NH4+ → NH3
  4. D.
    HCO3- →CO2
B
加入還原劑,說(shuō)明本身被還原,化合價(jià)降低。化合價(jià)降低的只有B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2009?靜安區(qū)二模)利用化工廠(chǎng)生產(chǎn)硼砂的廢渣--硼鎂泥可制取七水硫酸鎂(MgSO4?7H2O),硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其它雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等).
表1  部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2  兩種鹽的溶解度(g/100g水)
溫度/℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:

根據(jù)以上流程圖并參考pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù),試回答下列問(wèn)題:
(1)硼鎂泥加入濃硫酸時(shí),F(xiàn)eO發(fā)生的變化是
bc
bc
(選填序號(hào)).
a.被鈍化          b.被氧化        c.被溶解
(2)往過(guò)濾Ⅰ得到的濾液中加入硼鎂泥,調(diào)節(jié)溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液可將溶液中的Mn2+氧化成MnO2,該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
.加熱煮沸的目的是
促進(jìn)Al3+、Fe3+水解
促進(jìn)Al3+、Fe3+水解

(3)沉淀B中除MnO2外還含有
Fe(OH)3、Al(OH)3
Fe(OH)3、Al(OH)3
(填化學(xué)式)等物質(zhì).
(4)沉淀C的化學(xué)式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
;產(chǎn)生沉淀C的操作需趁熱進(jìn)行的原因是
以防MgSO4在溫度低時(shí)結(jié)晶析出
以防MgSO4在溫度低時(shí)結(jié)晶析出
;洗滌沉淀需要的玻璃儀器有:燒杯、
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
;若用乙醇代替水作洗滌劑洗滌沉淀C,原因是
降低CaSO4?2H2O的溶解度(或減少CaSO4?2H2O的溶解)
降低CaSO4?2H2O的溶解度(或減少CaSO4?2H2O的溶解)

(5)過(guò)濾出MgSO4?7H2O晶體的濾液中含有的金屬陽(yáng)離子有
Mg2+、Na+
Mg2+、Na+
,生產(chǎn)中對(duì)該濾液的處理方法是
循環(huán)利用
循環(huán)利用
;檢驗(yàn)濾液是否含有SO42-操作是
取濾液1~2mL于試管中,加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,說(shuō)明有SO42-
取濾液1~2mL于試管中,加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,說(shuō)明有SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2010?福建)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
[探究一]
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移人硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是
鐵釘表面被氧化
鐵釘表面被氧化

(2)另稱(chēng)取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+.若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)先用
d
d
選填序號(hào)).
a.KSCN溶液和氯水     b.鐵粉和KSCN溶液    c.濃氨水      d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g.由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
66.7%
66.7%

[探究二]
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體.為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置(圖中夾持儀器省略).

(3)裝置B中試劑的作用是
檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡
檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡

(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是
C+2H2SO4(濃硫酸)
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃硫酸)
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
(用化學(xué)方程式表示).
(5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于
c
c
(選填序號(hào)).
a.A之前      b.A-B間       c.B-C間       d.C-D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是
D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán).
D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán).

(7)若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml H2),除可用測(cè)量H2體積的方法外,可否選用質(zhì)量稱(chēng)量的方法?做出判斷并說(shuō)明理由
否,用托盤(pán)天平無(wú)法稱(chēng)量D或E的差量.
否,用托盤(pán)天平無(wú)法稱(chēng)量D或E的差量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
探究一:
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是
鐵在冷的濃硫酸中鈍化,表面生成致密氧化膜
鐵在冷的濃硫酸中鈍化,表面生成致密氧化膜

(2)稱(chēng)取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y.
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+.若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用
D
D
(選填序號(hào)).
A.KSCN溶液和氯水    B.鐵粉和KSCN溶液    C.濃氨水    D.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng),然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g.由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
80%
80%

探究二:
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體,其中Q1氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.0893g?L-1.為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)).

(3)裝置B中試劑的作用是
確認(rèn)二氧化硫已經(jīng)除盡
確認(rèn)二氧化硫已經(jīng)除盡

(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
(用化學(xué)方程式表示).
(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水,為確認(rèn)Q2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于
C
C
(填序號(hào)).
A.A之前         B.A-B間        C.B-C間         D.C-D間
(6)如果氣體Y中含有Q1,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是
D中氧化銅變紅,E中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)
D中氧化銅變紅,E中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?焦作一模)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
[探究一](1)將已除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移人硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是
鐵釘表面被鈍化
鐵釘表面被鈍化

(2)另稱(chēng)取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+.若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用
d
d
(選填序號(hào)).
a.KSCN溶液和氯水   b.鐵粉和KSCN溶液    c.濃氨水  d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g.由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
66.7%.
66.7%.

[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體.為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略).
 
(3)裝置B中試劑的作用是
檢驗(yàn)SO2是否除盡
檢驗(yàn)SO2是否除盡

(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是
C+2H2SO4(濃硫酸)
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃硫酸)
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
(用化學(xué)方程式表示).
(5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于
C
C
(選填序號(hào)).
a.A之前      b.A-B間       c.B-C間       d.C-D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是
D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)
D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和4mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
0.225
0.225
mol/(L?min).
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)

(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
CD
CD

A.升高溫度                    B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離        D.再充入1mol CO2和4mol H2
(4)如果在相同的容器中事先充入1mol CH3OH和1mol H2O,為了使反應(yīng)達(dá)到的化學(xué)平衡和上述一樣,則起始還需加入H2的物質(zhì)的量為
1mol
1mol

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