Question

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亞硫酸
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka=1.75×10-5	Ka=2.98×10-8	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

下列離子方程式正確的是（ ）

A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

C.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCO

D.相同濃度NaHCO3溶液與醋酸溶液等體積混合：H++HCO═CO2↑+H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

依據(jù)電離常數(shù)大小判斷酸性強(qiáng)弱，H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，

A. NaClO溶液中通入少量CO2，離子方程式為ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A錯誤；

B. 向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)為Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B錯誤；

C. Na2CO3溶液中緩慢通入少量SO2，離子方程式為2CO32-+H2O+SO2═SO32-+2HCO3-，故C正確；

D. 醋酸為弱電解質(zhì)，寫離子方程時寫成化學(xué)式：CH3COOH+HCO═CO2↑+H2O+CH3COO-，故D錯誤；

故選C。