A．①②       B．①③       C．③④      D．②④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題：
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
(2)B中加入的干燥劑是（填序號）___________①濃硫酸 ②無水氯化鈣 ③ 堿石灰
(3)能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是①C中___________________，②D中有無色液體生成設(shè)計實驗檢驗D中無色液體的成分：取少量         粉末，現(xiàn)象為________________________________。
(4) 寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)化學(xué)方程式_________________若收集到2.24L(STP)氮氣，計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1mol甲苯含有6NA個C-H鍵           

B．18gH2O含有10NA個電子

C．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子

D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知化學(xué)反應(yīng)N2+ O2＝2NO的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（     ）

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)每生成2 mol NO，吸收b kJ熱量

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應(yīng)吸收熱量時，參加反應(yīng)的O2為0．5 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法或表達正確的是（    ）

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同

②向100 mL0.1 mol/L的溴化亞鐵溶液中通入0.05 mol的氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

③斜長石KAlSi3O8的氧化物形式可表示為：K2O•Al2O3•3SiO2

④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時的離子方程式：

IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－

⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：

⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱

⑦500℃、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) △H= 38.6 kJ·mol-1

A．全部         B．②⑤        C．②③④⑦         D．②④⑦  

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1 g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（    ）

A．C+H2O=CO+H2     ΔH = +10.9 kJ/ mol

B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)       ΔH = +10.94 kJ/ mol

C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)       ΔH = +131.28 kJ/ mol

D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g )       ΔH = + 65.64 kJ/ mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


目前，全世界的鎳消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大的潛力。鎳化合物中的三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料和二次電池材料。工業(yè)上可利用含鎳合金廢料（除鎳外，還含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等雜質(zhì)）制取草酸鎳，然后高溫煅燒草酸鎳來制取三氧化二鎳。

已知：①草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水，且溶解度：NiC2O4> NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O

②常溫下，Ksp[(Fe(OH))3]=4.0×10-38,lg5=0.7

根據(jù)下列工藝流程圖回答問題：

（1）加6%的H2O2時，溫度不能太高，其目的是               。若H2O2在一開始酸溶時便與鹽酸一起加入，會造成酸溶過濾后的濾液中增加一種金屬離子，用離子方程式表示這一情況                              。

（2）流程中有一步是調(diào)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，常溫下當溶液中c (Fe3+)=0.5×10-5mol/L時，溶液的pH=           。

（3）流程中加入NH4F的目的是            。

（4）將最后所得的草酸鎳晶體在空氣中強熱到400℃，可生成三氧化二鎳和無毒氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。

（5）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳，用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，再加入適量Na2SO4進行電解，電解產(chǎn)生的Cl2其80%的可將二價鎳氧化為三價鎳。寫出Cl2氧化Ni(OH)2生成三氧化二鎳的離子方程式                   ；將amol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量是                      。

（6）近年來鎳氫電池發(fā)展很快，它可由NiO(OH)跟LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價均可看作是零)組成：6NiO(OH)+LaNi5H6  LaNi5+6Ni(OH)2。該電池放電時，負極反應(yīng)是                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25℃、101kPa 下：① 2Na（s）＋1/2O2（g）= Na2O（s）   △H1 =－414KJ/mol

    ② 2Na（s）＋O2（g）= Na2O2（s）     △H2 =－511KJ/mol  則下列說法正確的是：

    A．等質(zhì)量的鈉分別發(fā)生反應(yīng)①和②，產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比相等

    B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

    C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

    D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L 的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原溫度，若質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?nbsp;                         (        )

A．大于2c mol/L                  B．等于2c mol/L  

C．小于2c mol/L                  D．在c mol/L-2c mol/L之間

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案