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下列各反應過程中需加入還原劑才能實現的是


  1. A.
    S→SO2
  2. B.
    Cu→Cu2+
  3. C.
    Fe3+→Fe
  4. D.
    AgNO3→AgCl
C
分析：變化中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，則一般需要加入還原劑才能實現氧化還原反應．
解答：A、S→SO2中S元素的化合價升高，發(fā)生了氧化反應，需要加入氧化劑，故A錯誤；
B、Cu→Cu2+中Cu元素的化合價升高，發(fā)生了氧化反應，則需要加入氧化劑才能實現，故B錯誤；
C、Fe3+→Fe中Fe元素的化合價降低，發(fā)生了還原反應，則需要加入還原劑才能實現轉化，如加入Zn，故C正確；
D、AgNO3→AgCl中元素的化合價沒有變化，硝酸銀與鹽酸發(fā)生反應即可實現轉化，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價降低時物質被還原、元素的化合價升高時被氧化是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 有關信息
X 元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
Y 所在主族序數與所在周期序數之差為4
Z 原子半徑為0.102nm，其單質在X的單質中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
D 最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數相等的陰、陽離子
E 單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題：
（1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）
①③
①③
．
①保存EY2溶液時，需向溶液中加入少量E單質
②EY2只能通過置換反應生成，EY3只能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
（3）用化學符號表示D2Z的水溶液中各粒子的濃度關系，如c（Z2-）=
1
2
[c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
1
2
c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
1
2
[c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
1
2
c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
．
（4）將一定量的Y單質通入一定濃度的苛性鉀溶液，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質量是
16.8g
16.8g
，該反應中轉移電子的物質的量是
0.21mol
0.21mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

請按要求完成下面各小題．
Ⅰ．玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流．下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是
③④⑤
③④⑤

①用pH試紙測定NaHCO3溶液的pH
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗
⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
⑦探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化
Ⅱ．設計簡單實驗證明：氧化性Cl2＞FeCl3＞KI．簡述實驗步驟、現象和結論．
可供選用的試劑有：氯水、氯化鐵溶液、碘水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、硫氰化鉀溶液、碘化鉀淀粉溶液、氯化亞鐵溶液、過氧化氫溶液、蒸餾水；儀器為中學化學實驗常用儀器，自選．
①取FeCl2溶液少許，加入KSCN溶液，無明顯現象，加氯水少許，變?yōu)檠t色溶液，說明氧化性Cl2＞FeCl3；
②取無色的碘化鉀淀粉溶液，加入FeCl3溶液，變藍色，說明氧化性FeCl3＞KI．
①取FeCl2溶液少許，加入KSCN溶液，無明顯現象，加氯水少許，變?yōu)檠t色溶液，說明氧化性Cl2＞FeCl3；
②取無色的碘化鉀淀粉溶液，加入FeCl3溶液，變藍色，說明氧化性FeCl3＞KI．

Ⅲ．實驗室用表面帶有少量鐵銹（Fe2O3?xH2O）的鐵屑制取綠礬（FeSO4?7H2O）．
①實驗中應控制藥品量的使用，應使
鐵屑
鐵屑
（填名稱）稍過量．
②制備過程中有關反應的化學方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4

③反應結束后精制綠礬，精制過程中需將溶液加熱至50℃～80℃．為減少過濾時綠礬的損失，應將溶液
趁熱過濾
趁熱過濾
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數相等的陰、陽離子．A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數是次外層的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等．E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．
請回答下列問題：
（1）C的最高價氧化物對應水化物電子式為
，其中含有的化學鍵類型為
離子鍵、極性鍵
離子鍵、極性鍵
．
（2）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-

（3）用石墨電極電解CD的飽和溶液，若反應后溶液的體積為200mL，測得pH為13，則陽極得到的氣體的物質的量為
0.01
0.01
mol．
（4）E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）
①③
①③
．
①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質
②ED2只能通過置換反應生成，ED3只能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
（5）25℃時，將pH=4.00的A元素與D元素形成化合物AD的水溶液稀釋1.00×103倍，則稀釋后溶液中各離子濃度必遵循的定量等式關系式是
c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
．
（6）將一定量的D單質通入一定濃度的苛性鉀溶液，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質量是
16.8
16.8
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某研究性學習小組用一定物質的量濃度的鹽酸滴定10.00mL某濃度的NaOH溶液，滴定時使用pH計精確測量滴定過程中溶液的pH變化（溫度為25℃），并繪制出滴定過程中溶液pH的變化曲線（如圖）．實驗過程中需要使用的儀器有
ABDHJ
ABDHJ
．（選填下列儀器對應的字母）

由如圖可知NaOH溶液的物質的量濃度為
4.0mol/L
4.0mol/L
．（忽略溶液混合時體積和溫度的變化）

Ⅱ．該小組四位同學在做實驗時，發(fā)現了一個意外現象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開始時溶液變紅，一會兒紅色就消失了．對此意外現象形成的原因，該小組同學分別提出了各自的看法并進行相應的實驗設計．
[猜想]甲：可能是酚酞變質造成的；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
�。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度的大小有關．
[理論分析]
（1）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是
因為NaOH與空氣中的CO2反應后的產物是碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞試劑變紅
因為NaOH與空氣中的CO2反應后的產物是碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞試劑變紅

[實驗設計]
（2）為證實丙同學的猜想，還需做如下實驗，請完成下表：
實驗步驟 設計這一步驟的目的
1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱 ①
除去溶液的氧氣
除去溶液的氧氣
2．在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油 ②利用植物油隔絕
（3）通過以上實驗，四位同學看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色仍然消失．因此酚酞紅色褪去與氧氣無關．若丁同學的猜想正確，設計如下實驗證明并完成有關問題：
實驗方法 觀察到的現象和結論
方案一：分別配制不同物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數滴酚酞溶液． 濃度大的溶液中酚酞紅色會消失，則證明紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關
方案二：向原紅色消失的溶液中加
水
水

（填試劑名稱）
紅色重新出現，則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關
紅色重新出現，則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組為測定混合物各組分的質量比，實驗過程中所加試劑和操作步驟如下表所示（各步操作中，反應均完全）。

實驗序號

固體混合物（A）

加入蒸餾水

加入試劑（B）

過濾、洗滌、干燥，得固體（C）

蒸發(fā)濾液得到晶體（D）

需稱量的物質

Ⅰ

BaCl2、NaCl

溶解

過量CO2

—

D

A、D

Ⅱ

CaCl2、NaCl

溶解

過量飽和Na2CO3溶液

CaCO3

NaCl

A、C

Ⅲ

Na2SO4、MgSO4

溶解

 

 

 

 

試回答下列問題：

（1）實驗Ⅰ中D的成分是____________，稱量后____________（填“能”或“不能”）通過計算得到A中各組分的質量比。

（2）實驗Ⅱ填寫的內容中明顯錯誤的是____________，其原因是_____________________。

（3）對實驗Ⅲ進行設計，并將相應內容填入Ⅲ中對應的空格內，最終能得出A中各組分的質量比為：（用含字母的表達式表示）_____________________________________________。

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同步練習冊答案