Question

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=180.5kJ?mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1則N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）的△H=

 

．
（2）在容積為2L的密閉容器（容積始終不變）中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖（其它條件保持不變）．請回答下列問題：
①700℃時(shí)，0～10min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為

 

．
②該反應(yīng)的△H

 

0 （填“＞”、“=”、“＜”）
③能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

 

．
A．混合氣體的密度不變      B．混合氣體中你（A）不變
C．v_逆（B）=2v_正（D）      D．c（A）=c（c）
E．容器中壓強(qiáng)不變F．混合氣體的體積不變
④若最初加入1.6molA和2.4molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律概念分析計(jì)算得到；
（2）①先根據(jù)v=

△C

△t

計(jì)算v（D），再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（B）；
②根據(jù)圖象可知，溫度越高，平衡時(shí)D的物質(zhì)的量越大；
③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它一些物理量不變，可由此進(jìn)行判斷；
④先計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，再根據(jù)K=

c(C)×c(D)

c(A)×c2(B)

計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)．

解答： 解：（1）①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180.5KJ?mol^-l
②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905KJ?mol^-l
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6KJ?mol^-l
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=-184.8KJ/mol；
則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=-92.4KJ/mol；
故答案為：-92.4KJ/mol；
（2）①v（D）=

0.6mol 2L

10min

=0.03mol/（L．min），該反應(yīng)中v（B）=2v（D）=0.06mol/（L．min），
故答案為：0.06mol/（L．min）；
②根據(jù)圖象可知，溫度越高，平衡時(shí)D的物質(zhì)的量越大，即升高溫度，平衡右移，故反應(yīng)吸熱，即△H＞0，故答案為：＞；
③A．該反應(yīng)是一個(gè)全部是氣體參加的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，容器中氣體的質(zhì)量不變，又是恒容的容器，故氣體的密度一直不變，所以不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；          
B．反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中c（A）不變，說明到達(dá)平衡，故B正確；
C．當(dāng)

v正(B)

v逆(D)

=

2

1

時(shí)，即v_正（B）=2v_逆（D）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；       
D．當(dāng)c（A）=c（C）時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
E、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，容器中壓強(qiáng)不變，所以能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，故E正確；       
F、容器是恒容的，故氣體的體積是恒定不變的，故不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故F錯(cuò)誤；
故選BE；
④最初加入1.6molA和2.4molB，根據(jù)三段式可有：
           A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），
初始（C）：0.8mol/L       1.2mol/L      0            0
轉(zhuǎn)化（C）：0.4mol/L       0.8mol/L      0.4mol/L       0.4mol/L
平衡（C）：0.4mol/L       0.4mol/L      0.4mol/L       0.4mol/L
K=

c(C)×c(D)

c(A)×c2(B)

=

0.4×0.4

0.4×0．42

=2.5，
故答案為：2.5．

點(diǎn)評：本題涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等知識點(diǎn)，注意分析化學(xué)方程式的特征以及溫度對平衡移動的影響．