分類法是人們認(rèn)識(shí)事物時(shí)常用的科學(xué)方法．下列關(guān)于“Na2SO4”的分類錯(cuò)誤的是（　�。�
A、屬于氧化物B、屬于硫酸鹽
C、屬于鈉鹽D、屬于電解質(zhì)
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：A、氧化物時(shí)指兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；
B、陰離子為硫酸根的鹽為硫酸鹽；
C、含鈉離子的鹽為鈉鹽；
D、水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)．
解答： 解：A、氧化物時(shí)指兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，Na2SO4是三種元素組成，不符合概念，故A錯(cuò)誤；
B、陰離子為硫酸根的鹽為硫酸鹽，故Na2SO4是硫酸鹽，故B正確；
C、含鈉離子的鹽為鈉鹽，Na2SO4是由鈉離子和硫酸根離子構(gòu)成的鹽，屬于鈉鹽，故C正確；
D、水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，K2SO4是由鉀離子和硫酸根離子構(gòu)成屬于離子化合物水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿鹽概念的分析應(yīng)用，物質(zhì)組成是判斷的依據(jù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.5kJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1則N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H=
 
．
（2）在容積為2L的密閉容器（容積始終不變）中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖（其它條件保持不變）．請(qǐng)回答下列問題：
①700℃時(shí)，0～10min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②該反應(yīng)的△H
 
0 （填“＞”、“=”、“＜”）
③能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．混合氣體的密度不變      B．混合氣體中你（A）不變
C．v逆（B）=2v正（D）      D．c（A）=c（c）
E．容器中壓強(qiáng)不變F．混合氣體的體積不變
④若最初加入1.6molA和2.4molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　　）
A、Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類相同
B、在CH3COONa溶液中c （CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、在0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入適量的蒸餾水，溶液的
c(H+)
c(CH3COOH)
增大
D、常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）為10-5 mol/L，則此溶液可能是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、KOH溶液與KHSO4溶液反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B、稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
C、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不合格建筑石材含有放射性的
 
222
86
Rn．該原子的中子數(shù)是（　　）
A、50B、86
C、136D、222

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　　）
①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤膽礬，⑥氯水，⑦液氯．
A、①③⑤B、②④⑥
C、⑤⑦D、⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，回答下列問題：
（1）隨著溫度的升高，此反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入1L密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO2為0.11mol，O2為0.05mol，SO3為0.12mol．計(jì)算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留3位有效數(shù)字）．
（3）在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．通入氧氣B．移出氧氣 C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng) E．加入催化劑
（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO2，可先用氨水吸收，再用硫酸處理．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，
 
，
②這樣處理的優(yōu)點(diǎn)是a
 
b
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
【查閱資料】：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
[設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)]取少量粉末放入量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．     
（1）若假設(shè)l成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？
 
，簡(jiǎn)述你的理由（不需寫出反應(yīng)的方程式）
 
．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
 
．     
【探究延伸】
實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯（CuSO4?5H2O）．
經(jīng)查閱資料得知：
在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：
A．氯水  B．H2O2    C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：
（1）試劑Ⅰ為
 
，試劑Ⅱ?yàn)?div id="s4arugm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填字母）．
（2）加入試劑的目的是將溶液的PH調(diào)節(jié)到
 
即可除去鐵質(zhì)．
（3）在25℃下，假設(shè)pH=4.0時(shí)，F(xiàn)e3+恰好完全沉淀，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)溶液中Fe3+的濃度為
 
．（Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是：（　�。�
A、
點(diǎn)燃酒精燈
B、
稱量固體
C、
液體加熱
D、
量取液體

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同步練習(xí)冊(cè)答案