【題目】在元素周期表中,元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是(

A.中子數(shù)逐漸增多

B.相對原子質(zhì)量逐漸增大

C.核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

D.元素化合價呈現(xiàn)周期性變化

【答案】C

【解析】

元素原子的核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)(元素的金屬性或非金屬性、化合價和原子半徑大小等)呈現(xiàn)周期性的變化。因此在元素周期表中,元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)是核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化,C符合題意。

答案為:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣, 已知

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1= + 67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2= - 534kJ/mol;

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) ⊿ H3= - 484kJ/mol

H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4= - 538kJ/mol

①寫出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________,

②寫出N2H4與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________

(2)已知反應(yīng):Cl2+2HBr===Br2+2HCl。

Ⅰ.當(dāng)有0.2 mol HCl生成時放出8.1 kJ的熱量。

Ⅱ.其能量變化示意圖如圖:

由上述數(shù)據(jù)判斷斷開1 mol H—Cl 鍵與斷開 1 mol H—Br鍵所需能量相差約為________kJ。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

1)海帶提碘實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是_________(選填編號)。

A B C D

2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是____________;用到的玻璃儀器有(寫儀器名稱)_____________________________________

3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

4)步驟⑤是用有機(jī)溶劑將碘從水中提取出來,此過程包含的實(shí)驗(yàn)操作是_______________、_______________。不能用酒精代替苯的理由是_________________________(用文字簡述)。

5)請設(shè)計一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法(用文字簡述):_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)系式錯誤的是(   )

A. CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)>2c(CO32-)

B. 等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合,所得溶液pH>7,則溶液中離子濃度:c(Na+)>c(CN-) >c(OH-)>c(H+)

C. NaHCO3溶液中存在水解平衡:HCO3-+H2OH2CO3+OH-

D. 兩種弱酸HXHY混合后,溶液中的c(H+)(Ka為電離平衡常數(shù)) ++ c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠以重晶石(主要含BaSO4)為原料,生產(chǎn)電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下:

已知:

(1)Ksp(BaSO4)=1.0×1010 ,Ksp(BaCO3)=5.0×10-9

(2)草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)式為 BaTiO(C2O4)2·4H2O

回答下列問題:

(1)為提高BaCO3的酸浸速率,可采取的措施為_________(寫出一條)。

(2)配制一定濃度的TiCl4溶液時通常是將TiCl4(室溫下為液體)________________。

(3)Na2CO3溶液泡重晶石(假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用),待達(dá)到平衡后,移走上層清液,重復(fù)多次操作,將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(填寫計算結(jié)果)。若不考慮CO32-的水解,則至少需要使用濃度為_____mol/LNa2CO3溶液浸泡重晶石才能開始該轉(zhuǎn)化過程。

(4)設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體已經(jīng)洗滌干凈:______________________________。

(5)“混合溶液液環(huán)節(jié),鈦元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-TiO(OH)+三種形式存在,如圖所示。實(shí)際制備工藝中,先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH2.53之間,再進(jìn)行沉淀,則圖中曲線a對應(yīng)鈦的形式為_____(填化學(xué)式);寫出沉淀時的離子方程式:___________。

(6)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的保存方法,與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是(

A.金屬鈉保存在煤油中

B.濃鹽酸需密閉保存

C.新制氯水密閉存放于棕色瓶中

D.過氧化鈉需保持干燥密閉保存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中,不正確的是 ( )

A.用過濾的方法分離溶液和膠體

B.用四氯化碳萃取碘水中的碘

C.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

D.用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NONO2)用燒堿進(jìn)行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH===NO2-+NO3-+H2ONO+NO2+2OH===□  +H2O(配平該方程式)。______________

(3)27.2 g CuCu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__

CuCu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1

(4)H2SO4HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL1Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C 點(diǎn)混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉的化合物用途廣泛,回答下列問題:

(1)多硫化鈉(Na2Sx)用作聚合的終止劑。鈉原子價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)___________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________,其中Na2S4中存在的化學(xué)鍵有:___________。

A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.π D.非極性共價鍵

(2)r(S2)>r(Na+)的原因是___________

(3)Na2SO3常用作工業(yè)的脫氧劑和漂白劑,其陰離子的中心原子的雜化形式是___________,空間構(gòu)型是______________________。

(4)下表列出了鈉的鹵化物的熔點(diǎn):

化學(xué)式

NaF

NaCl

NaBr

NaI

熔點(diǎn)/℃

995

801

775

651

NaF的熔點(diǎn)比NaI的熔點(diǎn)高的原因是_________________________________;

NaCl晶格能是786 kJ/mol,則NaF的晶格能可能是___________。

A. 704 kJ/mol B. 747kJ/mol C 928 kJ/mol

(5)NaH具有NaCl型的立方晶體結(jié)構(gòu)已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm,Na+半徑為102pm,H的半徑為___________pm;NaH的理論密度是___________g·cm3(保留三位有效數(shù)字)。[H—1、Na—23]

(6)首例被發(fā)現(xiàn)的帶結(jié)晶水的超導(dǎo)材料晶體化學(xué)式為Na0.35CoOx·1.3H2O,具有……-CoO2-H2O-Na-H2O-CoO2-H2O-Na-H2O-……層狀結(jié)構(gòu),已知CoOx層的構(gòu)型部分如圖其中粗線畫出的是其二維晶跑,x=___________。

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同步練習(xí)冊答案