【題目】某工廠以重晶石(主要含BaSO4)為原料,生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下:
已知:
(1)Ksp(BaSO4)=1.0×10﹣10 ,Ksp(BaCO3)=5.0×10-9
(2)草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)式為 BaTiO(C2O4)2·4H2O
回答下列問題:
(1)為提高BaCO3的酸浸速率,可采取的措施為_________(寫出一條)。
(2)配制一定濃度的TiCl4溶液時,通常是將TiCl4(室溫下為液體)________________。
(3)用Na2CO3溶液泡重晶石(假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用),待達(dá)到平衡后,移走上層清液,重復(fù)多次操作,將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(填寫計(jì)算結(jié)果)。若不考慮CO32-的水解,則至少需要使用濃度為_____mol/LNa2CO3溶液浸泡重晶石才能開始該轉(zhuǎn)化過程。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體已經(jīng)洗滌干凈:______________________________。
(5)“混合溶液液”環(huán)節(jié),鈦元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-和TiO(OH)+三種形式存在,如圖所示。實(shí)際制備工藝中,先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH于2.5~3之間,再進(jìn)行“沉淀”,則圖中曲線a對應(yīng)鈦的形式為_____(填化學(xué)式);寫出“沉淀”時的離子方程式:___________。
(6)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3方程式為:__________。
【答案】將BaCO3研成粉末或適當(dāng)增大鹽酸濃度或適當(dāng)加熱或攪拌等 溶于濃鹽酸,再加適量水稀釋至所需濃度。 0.02 5.0×10-4 取少許最后一次洗滌液,滴入稀硝酸酸化的硝酸銀,無沉淀生成,說明晶體已經(jīng)洗滌干凈 TiOC2O4 TiO(C2O4)22-+Ba2++4H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓ BaTiO(C2O4)2·4H2O BaTiO3+2CO↑+2CO2↑+4H2O
【解析】
(1)根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析;
(2)該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中弱堿陽離子水解,從抑制鹽水解考慮;
(3)根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化平衡方程式書寫、計(jì)算;
(4)草酸氧鈦鋇晶體從含有HCl、TiCl4溶液中產(chǎn)生,只要證明洗滌液中無Cl-,就證明洗滌干凈;
(5) “混合溶液”環(huán)節(jié),鈦元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-和TiO(OH)+三種形式存在,據(jù)“沉淀”時生成草酸氧鈦鋇晶體中含有TiO(C2O4)22-(即b微粒),隨著氨水的不斷加入C2O42-濃度逐漸增大的趨勢,可以判斷a對應(yīng)鈦的形式為TiOC2O4;再根據(jù)反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)守恒及晶體的化學(xué)式書寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式;
(6)草酸氧鈦鋇晶體煅燒得到BaTiO3,同時得到CO、CO2及水蒸氣。
(1)鹽酸與BaCO3發(fā)生反應(yīng):2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑,為了加快反應(yīng)速率。,可以將固體BaCO3研成粉末,以增大接觸面積;也可以適當(dāng)增大鹽酸濃度或適當(dāng)加熱升高反應(yīng)溫度或攪拌等等;
(2) TiCl4是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中Ti4+會發(fā)生水解反應(yīng):Ti4++4H2OTi(OH)4+4H+,使溶液變渾濁為了配制得到澄清的TiCl4溶液,同時不引入雜質(zhì)離子,通常是將TiCl4溶于濃鹽酸中,然后再加適量水稀釋至所需濃度;
(3) 在溶液中BaSO4存在沉淀溶解平衡,當(dāng)向溶液中加入飽和Na2CO3溶液時,發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成BaCO3:BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq),待達(dá)到平衡后,移走上層清液,重復(fù)多次操作,最終BaSO4生成BaCO3;反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.02;在BaSO4飽和溶液中,根據(jù)Ksp(BaSO4)=1.0×10﹣10可知c(Ba2+)=1.0×10﹣5mol/L,不考慮CO32-的水解,要實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化,則c(Ba2+)c(CO32-)> Ksp(BaCO3),c(CO32-)>5.0×10﹣9÷1.0×10﹣5=5.0×10-4mol/L,即至少需要使用濃度為5.0×10-4mol/LNa2CO3溶液浸泡;
(4) HCl、TiCl4、H2C2O4混合反應(yīng)產(chǎn)生草酸氧鈦鋇晶體,若晶體過濾后洗滌干凈,則洗滌液中不含有Cl-,所以證草酸氧鈦鋇晶體已經(jīng)洗滌干凈的方法是取少許最后一次洗滌液,滴入稀硝酸酸化的硝酸銀,無沉淀生成,說明晶體已經(jīng)洗滌干凈;
(5) “混合溶液”環(huán)節(jié),鈦元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-和TiO(OH)+三種形式存在,據(jù)“沉淀”時生成草酸氧鈦鋇晶體中含有TiO(C2O4)22-(即b微粒),隨著氨水的不斷加入,C2O42-濃度逐漸增大的趨勢可以判斷a對應(yīng)鈦的形式為TiOC2O4,b對應(yīng)鈦的形式為TiO(C2O4)22-;c對應(yīng)鈦的形式為TiO(OH)+;在“沉淀”時的離子方程式為:TiO(C2O4)22-+Ba2++4H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓
(6)草酸氧鈦鋇晶體煅燒得到BaTiO3,同時得到CO、CO2及水蒸氣。煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3方程式為BaTiO(C2O4)2·4H2O BaTiO3+2CO↑+2CO2↑+4H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ū匾獣r可加熱)
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 甲 | 乙 | 丙 | |
A | 證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 | 濃硫酸 | 碳粉 | 溴水 | |
B | 驗(yàn)證Cl2無漂白性 | 濃鹽酸 | MnO2 | 干燥的紅色布條 | |
C | 驗(yàn)證NH3溶于水顯堿性 | 濃氨水 | 堿石灰 | 濕潤的藍(lán)色石蕊試紙 | |
D | 比較H2CO3和H2SiO3的酸性 | 硼酸溶液 | 碳酸鈉 | 硅酸鈉溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì),在生產(chǎn)和生活中有多種用途:
(1)從海水中獲得食鹽的方法稱為___________。NaCl的電子式是________。
(2)實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示。下列判斷正確的是_________(選填編號)。
A.電極a為陰極
B.電極b上發(fā)生了還原反應(yīng)
C.陽極附近溶液變紅
D.陰極產(chǎn)生黃綠色氣體
(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________,若得到氯氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。
(4)電解時應(yīng)避免兩極產(chǎn)物相互接觸,否則可能發(fā)生副反應(yīng)。寫出產(chǎn)物中一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________ 。
(5)氯氣有毒,但是也可以用來消毒的原因是_________________________。
(6)某同學(xué)用氯氣做了如下實(shí)驗(yàn):
①向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水后再加入少許CCl4,振蕩,靜置后可觀察到______________________________。
②如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層中顏色會逐漸變淺,最后變成無色。則下列說法正確的是___________
a、CCl4層中溶質(zhì)被氧化 b、CCl4被氧化
c、CCl4層中溶質(zhì)被還原 d、CCl4被還原
(7)氫氣是一種清潔能源,有人提議通過電解飽和食鹽水大規(guī)模生產(chǎn)氫氣。你是否同意該觀點(diǎn)?請用文字作簡要解釋。______________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物(NO2)是一種主要的大氣污染物,必須進(jìn)行處理。
(1)汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)生成NO,其反應(yīng)過程中的能量變化如下:
反應(yīng) | N2(g)→2N(g) | O2(g)→2O(g) | N(g)+O(g)→NO(g) |
反應(yīng)熱 | △H1 | △H2 | △H3 |
熱量值kJ/mol | 945 | 498 | 630 |
①△H1___0,△H3____0。(填“>”或“<”)
②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=____kJ·mol-1。
(2)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:
CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-l
CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160 kJ·mol-l
H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol-l
CH4與NO2反應(yīng)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______。
(3)潛艇中使用的液氮-液氧燃料電池工作原理如圖所示:
①電極a名稱是______。
②電解質(zhì)溶液中OH-離子向_____移動(填“電極a”或“電極b”)。
③電極b的電極反應(yīng)式為_____。
(4)可通過NH3與NaClO反應(yīng)來制得火箭燃料肼(N2H4)。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH). c(OH-)]增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1
D. 用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液,所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb,則Va >10Vb
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【題目】在元素周期表中,元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是( )
A.中子數(shù)逐漸增多
B.相對原子質(zhì)量逐漸增大
C.核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
D.元素化合價呈現(xiàn)周期性變化
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【題目】下列關(guān)于煤的干餾的敘述正確的是( )
①煤加強(qiáng)熱而分解的過程就叫煤的干餾
②煤干餾可以得到冶金用的優(yōu)質(zhì)焦炭
③煤的干餾和石油的分餾的本質(zhì)區(qū)別:干餾是化學(xué)變化,而分餾是物理變化
④酚類、萘可由煤的干餾得到,其存在于煤干餾所得的焦?fàn)t氣中
A.①②B.①③C.②③D.②④
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【題目】下列關(guān)于(I)、(II)、(III)、(IV)化合物的說法正確的是
A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸點(diǎn)依次升高 B. Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四種
C. Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都處于同一平面 D. Ⅲ、Ⅳ都屬于芳香族化合物,互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是
A. 裝置①用于測定生成氫氣的速率
B. 裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響
C. 裝置③依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D. 裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應(yīng)速率的影響
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