Question

16．已知：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．其中KMnO₄和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K₂Cr₂O₇需和較濃鹽酸（＞6mol•L^-1）反應(yīng)，MnO₂需和濃鹽酸（＞8mol•L^-1）反應(yīng)．根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�

• A． 上述反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
• B． 生成1 mol Cl₂時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
• C． 鹽酸濃度越大，Cl^-的還原性越強(qiáng)
• D． 氧化性：KMnO₄＞K₂Cr₂O₇＞Cl₂＞MnO₂

Answer 1

分析 A．化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的屬于氧化還原反應(yīng)；
B．根據(jù)化合價(jià)變化判斷；
C．鹽酸的濃度越大，氯離子的還原性越強(qiáng)；
D．在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答 解：A．這三個(gè)分子中都有元素化合價(jià)變化，所以都是氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．生成1 mol Cl₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2[0-（-1）]N_A=2 N_A，所以三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故B正確；
C．鹽酸的濃度越大，氯離子的濃度越大，其反應(yīng)速率越快，則氯離子的還原性越強(qiáng)，故C正確；
D．MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中二氧化錳的氧化性大于氯氣，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．