Question

4．請回答：
（1）泡沫滅火器中的離子反應方程式為Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（2）綠礬（FeSO₄•7H₂O）晶體受熱分解得紅棕色固體，將其溶于足量稀鹽酸得到黃色溶液，分解得所氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請寫出綠礬受熱分解的化學方程式2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．
（3）完成以下反應方程式：
2CrI₃+27Cl₂+64KOH=2K₂CrO₄+6KIO₄+54KCl+32H₂O．

Answer 1

分析 （1）硫酸鋁與碳酸氫鈉發(fā)生相互促進水解反應生成二氧化碳可滅火；
（2）據(jù)題意得綠礬受熱分解生成Fe₂O₃，SO₂，SO₃和H₂O；
（3）Cr元素的化合價由+3價升高為+6價、I元素的化合價由-1價升高為+7價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，結合電子、原子守恒配平．

解答 解：（1）泡沫滅火器中的離子反應式為Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（2）據(jù)題意得綠礬受熱分解生成Fe₂O₃，SO₂，SO₃和H₂O，故化學方程式為2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，
故答案為：2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O；
（4）Cr元素的化合價由+3價升高為+6價、I元素的化合價由-1價升高為+7價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，由電子、原子守恒配平化學反應方程式為2CrI₃+27Cl₂+64KOH=2K₂CrO₄+6KIO₄+54KCl+32H₂O，
故答案為：2；27；64KOH；2；6；54；32．

點評 本題考查較綜合，為高頻考點，把握離子反應方程式書寫，化學方程式的書寫及氧化還原反應配平為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．