【題目】在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

【答案】B
【解析】解：A、圖象中壓強(qiáng)p1到達(dá)平衡時間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故A錯誤；

B、圖象中壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡時間短，圖象中p1＜p2，增大壓強(qiáng)，平衡時生成物Z的物質(zhì)的量減小，與實際相符，故B正確；

C、圖象中壓強(qiáng)p1到達(dá)平衡時間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故C錯誤；

D、圖象中壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡時間短，圖象中p1＜p2，增大壓強(qiáng)，平衡時生成物Z的物質(zhì)的量增大，與實際不相符，故D錯誤；

故選B．

一定溫度下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡的時間縮短，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)移動，平衡時Z的物質(zhì)的量減小，據(jù)此結(jié)合選項解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛．請回答下列問題：
（1）通過SO2傳感器可監(jiān)測大氣中SO2的含量，其工作原理如圖1所示． ①固體電解質(zhì)中O2﹣向極移動（填“正”或“負(fù)”）．
②寫出V2O5電極的電極反應(yīng)式： ．
（2）如圖2所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器．裝置I中離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學(xué)方程式為：2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr ①負(fù)極區(qū)電解質(zhì)為：（用化學(xué)式表示）
②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應(yīng)的離子方程為 ．
③閉合開關(guān)K，當(dāng)有0.04mol Na+通過離子交換膜時，a電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為mL．
（3）如圖3Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43﹣+2I﹣+2H+AsO33﹣+I2+H2O”設(shè)計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40%NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側(cè)中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉(zhuǎn)． ①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是 ．
②乙組添加的是（填“陰”或“陽”）離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】達(dá)康書記又追問環(huán)保局長：那么垃圾處理中，能隨便焚燒嗎？焚燒垃圾會降低GDP的。在焚燒垃圾過程中發(fā)生了( )

A.吸熱的氧化還原反應(yīng)

B.吸熱的非氧化還原反應(yīng)

C.放熱的氧化還原反應(yīng)

D.放熱的非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa時，有以下能量轉(zhuǎn)化圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1

B. 相同條件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量

C. 由C→CO 的熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1

D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3 ， 在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（　�。�
A.v（H2）=0.03 mol/（Lmin）
B.v（N2）=0.02mol/（Lmin）
C.v（NH3）=0.17mol/（Lmin）
D.v（NH3）=0.01mol/（Lmin）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：

反應(yīng)I

反應(yīng)Ⅱ

下列說法正確的是

A. 兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化

B. 兩池中投放的廢液體積相等時，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2

C. 常溫常壓下，反應(yīng)Ⅱ中生成22.4LN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3．75×6 02×1023

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知固體A受熱易分解，實驗流程和結(jié)果如下：

B和C為常見氣體且所含元素相同。氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.96g·L-1。請回答：

（1）白色沉淀的化學(xué)式___________________。

（2）寫出A受熱分解的化學(xué)方程式___________________。

（3）取少量固體D溶于稀硫酸，加入適量的KI溶液，反應(yīng)后溶液顯棕黃色，同時產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀。寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對現(xiàn)行的元素周期表的說法中正確的是(　　)

A.元素周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的

B.最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族

C.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同

D.同周期元素的電子層數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝基苯是一種重要有機(jī)合成中間體，實驗室可用如下反應(yīng)制備：C6H6 + HNO3 C6H5—NO2 + H2O ΔH < 0。已知該反應(yīng)在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

苯

硝基苯

間二硝基苯

濃硝酸

濃硫酸

沸點(diǎn)/℃

80

211

301

83

338

溶解性

微溶于水

難溶于水

微溶于水

易溶于水

易溶于水

下列說法不正確的是

A. 制備硝基苯的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B. 采用蒸餾的方法可將硝基苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來

C. 該反應(yīng)溫度控制在50-60℃的原因是減少反應(yīng)物的揮發(fā)和副產(chǎn)物的生成

D. 采用加入NaOH溶液、水洗滌、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的無機(jī)雜質(zhì)

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