【題目】下列對現(xiàn)行的元素周期表的說法中正確的是( )
A.元素周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的
B.最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族
C.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同
D.同周期元素的電子層數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是電解飽和食鹽水的裝置,通電一段時(shí)間后下列說法不正確的是
A. 陰極附近溶液的pH增大
B. 陽極產(chǎn)生的氣體可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)
C. 若陽極最終收集到氣體4.48L,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
D. 完全電解后充分混合U型管中物質(zhì),所得溶液會含有NaClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度不同壓強(qiáng)(P1<P2)下,可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(ψ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示,正確的是( 。
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4 , 物質(zhì)的量之比為3:1.用石墨作電極電解溶液,根據(jù)電極產(chǎn)物,可明顯分為三個(gè)階段.下列敘述不正確的是( 。
A.陰極只析出H2
B.陽極先析出Cl2 , 后析出O2
C.電解最后階段為電解水
D.溶液pH不斷增大,最后為7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)問題填空:
(1)已知反應(yīng):①C(s)+ O2(g)=CO(g)△H1=﹣110.5kJmol﹣1②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJmol﹣1
寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式 .
(2)搭載神舟十一號航天飛船的長征二號F運(yùn)載火箭的助推器、芯一級、芯二級應(yīng)用的燃料全部是液態(tài)偏二甲肼和液態(tài)四氧化二氮.其中偏二甲肼(C2H8N2)為火箭燃料,四氧化二氮(N2O4)為氧化劑,當(dāng)它們混合時(shí),立即產(chǎn)生大量氮?dú)狻⒍趸己退魵,并放出大量熱?若0.1mol 偏二甲肼與N2O4完全反應(yīng)時(shí),放出 526.65kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué);瘜W(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用,專門設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O),其實(shí)驗(yàn)方案如下:
請回答下列問題:
(1)過濾用的玻璃儀器有________。
(2)小組成員經(jīng)過檢測,發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純,試分析原因:_____________________________,要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬,應(yīng)如何改進(jìn):______________________________________________________。
(3)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑,在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
(4)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿,重新設(shè)計(jì)方案,也能最終制得三種物質(zhì),你認(rèn)為后者方案相對于前者方案________(填“更合理”或“不合理”),理由是________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.在一定條件下,苯分別與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
B.己烷有4種同分異構(gòu)體,它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
C. 分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面
D.聚合物 可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的分子式為C8H8 , 經(jīng)研究表明該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng).在常溫下難于被酸性KMnO4溶液氧化.但在一定條件下卻可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng).而且其一氯代物只有一種.下列對該有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷中一定正確的是( 。
A.該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵
B.該有機(jī)物屬于芳香烴
C.該有機(jī)物分子具有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)
D.該有機(jī)物具有三維空間的立體結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。在硫酸的生產(chǎn)中,最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
(1)一定條件下,SO2與O2反應(yīng)10min后,若SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為____________________;10min內(nèi)生成SO3的平均反應(yīng)速率v(SO3)為____。
(2)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_________(填選項(xiàng)字母)。
A.增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率
B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率
D.一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3
(3)在反應(yīng)過程中,若某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是___________(填選項(xiàng)字母)。
A.O2為0.2mol/L B. SO2為0.25mol/L
C.SO3為0.4mol/L D. SO2、SO3均為0.15mol/L
(4)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa時(shí):
2 SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H1=-197kJmol-1;
H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJmol-1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJmol-1
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是____________________。
(5)工業(yè)制硫酸,用過量的氨水對SO2進(jìn)行尾氣處理,該反應(yīng)的離子方程式為__________。
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