Question

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)(Ksp)。例如：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－，Ksp＝[Cu2＋]·[OH－]2＝2×10－20 mol3·L－3。當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。

(1)某CuSO4溶液里[Cu2＋]＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于________。

(2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為________。

Answer 1

．(1)5　(2)6

解析　(1)根據(jù)信息，當[Cu2＋][OH－]2＝2×10－20 mol3·L－3時開始出現(xiàn)沉淀，則[OH－]＝＝ mol·L－1＝10－9 mol·L－1，[H＋]＝10－5 mol·L－1，pH＝5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整pH≥5。

(2)要使Cu2＋濃度降至 mol·L－1＝2×10－4 mol·L－1，[OH－]＝ mol·L－1＝10－8 mol·L－1，[H＋]＝10－6 mol·L－1，此時溶液的pH＝6。