．反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g)  ΔH<0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡向右移動    B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大      D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大


【知識點】化學(xué)平衡 G2

【答案解析】D  解析：A、體積減小，壓強(qiáng)增大，但前后系數(shù)相等，平衡不移動，故A錯誤；B、加入催化劑，只能改變反應(yīng)速率不能影響平衡移動，故B錯誤；C、增大c(X)平衡雖向正向移動，但X自身轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D、降低溫度，平衡向正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；

【思路點撥】本題考查了化學(xué)平衡移動的影響因素，注意B加入催化劑不要和速率因素混淆，難度中等。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如下圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是                                             (　　)。

A．γ­Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

B．α­Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

C．將鐵加熱到1 500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

D．三種同素異形體的性質(zhì)相同

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下列敘述正確的是(　　)

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4

C．0.2 mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

(CH3)2NNH2  (l )+2N2O4  (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l )    （Ⅰ）

（1）若將反應(yīng)（Ⅰ）設(shè)計成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為                        

（酸性電解質(zhì)）。

（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4 (g)  2NO2 (g)  （Ⅱ）

當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)棣�，F(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，

下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是                   （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或

“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)

Kb=2×10—5 mol·L-1）

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．對于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)＋3B2(g) ; ΔH＞0，下列圖像正確的是

  

 

                                                                      D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 ( I) 在一個容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g) + Y(g)  2Z(g) 若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H            0; ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應(yīng)在            （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行。

(II)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,

在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如

下表

壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

⑴當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡          移動（填：向左， 向右 ，不）

⑵維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是               mol.

⑶當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：                 。

⑷其他條件相同時，在上述三個壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如下圖，請在圖中補充畫出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa和1×106 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標(biāo)出壓強(qiáng)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

 

c(NH4Cl)

mol/L

0.1

0.01

c (H+)

×10-6

7.5

2.4

t/℃

25

100

Kw

×10－14

1.0

55.0

A

B

          C

         D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是(　　)

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出的[H＋]＝1.0×10－10 mol·L－1

C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)(Ksp)。例如：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－，Ksp＝[Cu2＋]·[OH－]2＝2×10－20 mol3·L－3。當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。

(1)某CuSO4溶液里[Cu2＋]＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于________。

(2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為________。

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