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【題目】鐵制自來水管與下列材料作成的自來水龍頭連接，自來水管銹蝕最快的是

A．鐵水龍頭 B．銅水龍頭 C．塑料水龍頭 D．陶瓷水龍頭

【答案】B

【解析】

試題鐵制自來水管與銅水龍頭相連，鐵比銅活潑，做負極，腐蝕速率加快，選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，下列能大量共存的離子組是

A. S2O32-、Na+、Cl-、K+ B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C. Ba2+、Na+、SO42-、OH- D. K+、H2H5OH、MnO4-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行反應2SO2 + O22SO3，已知反應過程中某一時刻SO2、 O2、SO3的濃度分別為2 mol·L-1 、1mol·L-1 、2mol·L-1。當反應達到平衡時，容器內各物質的濃度可能為

A. SO2為4 mol·L-1、 O2為2 mol·L-1 B. SO3為4 mol·L-1

C. SO2為2.5 mol·L-1 D. SO2 、SO3為1.5 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有一“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 =2Ag2S+2H2O。該反應中H2S是

A. 氧化劑

B. 還原劑

C. 既是氧化劑又是還原劑

D. 既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于強電解質的是

A. 鹽酸 B. 氟化氫 C. 熔融氯化鈉 D. 銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，下列說法中正確的是

A. 達到反應限度時，生成 SO3 為2 mol

B. 達到反應限度時，反應放出 197 kJ 的熱量

C. 達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數之比一定為2∶1∶2

D. 達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用序號填寫下列空格：

（1）下列各組物質

①O2和O3 ②H2、D2和T2 ③12C和14 C ④石墨和足球烯（C60）

⑤ ⑥

⑦ ⑧CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

互為同素異形體的是_____________；互為同位素的是______________，互為同分異構體的是______________，互為同系物的是_______________，同一種物質的是______________。

（2）現(xiàn)有① 金剛石 ② 干冰 ③ Na2SO4 ④ NH4Cl 四種物質，按下列要求回答：

晶體熔化時需要破壞共價鍵的是____________；熔點最低的是__________________；

晶體中只存在一種微粒間作用力是______________；屬于離子晶體的是_____________。

請寫出④ NH4Cl的電子式___________________

試判斷 ①金剛石②干冰 ③Na2SO4晶體的熔點由高到低排列的順序_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：

CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是

A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B．通入CO后，正反應速率逐漸增大

C．反應前H2S物質的量為7mol

D．CO的平衡轉化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應，轉化為乙醇和乙酸，

總反應為：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH

實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示。

(1)若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入 (填化學式)氣體。

(2)電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體。電極反應如下：

陽極：① 4OH－－4e－＝O2↑+2H2O② 。

陰極：① 。②CH3CHO+2e－+2H2O＝CH3CH2OH+2OH－

(3)電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)電解過程中，某時刻測定了陽極區(qū)溶液中各組分的物質的量，其中Na2SO4與CH3COOH的物質的量相同。下列關于陽極區(qū)溶液中各微粒濃度關系的說法正確的是 (填字母序號)。

a.c(Na+)不一定是c(SO42－)的2倍

b.c(Na+)＝2c(CH3COOH)+2c(CH3COO－)

c.c(Na+)+c(H+)＝c(SO42－)+c(CH3COO－)+c(OH－)

d.c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

(5)高純度氧化鋁是用于制備隔膜的材料，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：

①“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。請寫出在除去Fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反應的離子方程式 。

②配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。

③“結晶”這步操作中，母液經蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結晶，得到銨明礬晶體(含結晶水)。母液不能蒸干的原因是 。

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