【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是
A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
【答案】C
【解析】
試題分析:A.升高溫度,H2S濃度增加,說明平衡逆向移動,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯誤;B.通入CO后,正反應(yīng)速率瞬間增大,又逐漸減小,故B錯誤;C.反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,設(shè)反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為n,則:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)
起始(mol):10 n 0 0
變化(mol):2 2 2 2
平衡(mol):8 n-2 2 2
反應(yīng)恰好氣體分子數(shù)目不變,可以利用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù),則K===0.1,解得n=7,故C正確;D.根據(jù)上述數(shù)據(jù),可知CO的平衡轉(zhuǎn)化率為2mol/10mol×100%=20%,故D錯誤;故選C。
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【題目】對下圖中兩極加以必要的聯(lián)接并填空:
(1)在A圖中,請加以必要聯(lián)接,使銅片上冒H2氣泡。________
Fe片的電極反應(yīng)式:________________,溶液中SO42-向____(填“鐵”或“銅”)片遷移。
(2)在B圖中,請加以必要聯(lián)接,使b極析出Cl2?偡磻(yīng)方程式:___________________。
(3)若將A、B串聯(lián)(a接Cu,b接Fe),則a極析出的物質(zhì)是____________。若導線中有0.2mol的電子通過, 則Fe片質(zhì)量減少________, 同時a電極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__________ 。
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【題目】下列變化中,一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是( )
A. CO2 → CO32- B. FeCl3 → FeCl2 C. C → CO2 D. HCl → MgCl2
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【題目】在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是
A. 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)>r(Mg)
C. 在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強于C的還原性
D. 該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)
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【題目】近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢,汽車尾氣已成為重要的空氣污染物;卮鹣铝袉栴}:
(l)汽車發(fā)動機工作時會引起反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。2000K時,向容積為2L的密閉容器中充入2molN2與2molO2,發(fā)生上述反應(yīng),經(jīng)過5min達到平衡,此時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為0.75% .則該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)=_______mol/(Lmin),N2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______,2000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。
(2)一定量NO發(fā)生分解的過程中,NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。
① 反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”) ;
②一定溫度下,能夠說明反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)已達到平衡的是_____(填序號);
a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b.混合氣體的密度不發(fā)生變化
c. 2NO、N2、O2的濃度保持不變
d.單位時間內(nèi)分解4molNO,同時生成2molN2
③ 在四個容積和溫度均完全相同的密閉容器中分別加入下列物質(zhì),相應(yīng)物質(zhì)的量(mol)如下表所示。相同條件下達到平衡后,N2的體積分數(shù)最大的是_______(填容器代號);
容器代號 | NO | N2 | O2 |
A | 2 | 0 | 0 |
B | 0 | l | l |
C | 0.4 | 0.6 | 0.8 |
D | l | 0.5 | 0.4 |
(3)當發(fā)動機采用稀薄燃燒時,尾氣中的主要污染物為NOx?捎肅H4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。
已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1
①寫出CH4與NO反應(yīng)生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學方程式:___________;
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體,該反應(yīng)的化學方程式為___________________。
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【題目】碘是一種重要的藥用元素,缺乏碘能導致甲狀腺腫大等.為預防碘缺乏病,目前我國的食鹽都是“加碘食鹽”.“加碘食鹽”中加的是含碘元素的物質(zhì)是碘酸鉀(KIO3),KIO3屬于( )
A.酸
B.堿
C.鹽
D.氧化物
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)既可以與鹽酸反應(yīng),又可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2,且E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。
回答下列問題:
(1)A與E形成的化合物的化學式是 __________________。
(2)B的最高價氧化物化學式為_____________,C的元素名稱為 __________,D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為___________________。
(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)象是________________________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________。
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