今有1.40 g堿金屬(M)及其氧化物(M2O)的混合物與水反應(yīng)，生成1.79 g堿，試推斷混合物的組成情況。

解析：此題屬于開放題型中的一類，解題方法的選用對于此題至關(guān)重要。我們應(yīng)該利用元素之間的相似性，運(yùn)用化學(xué)方程式的通式來計(jì)算，并且巧妙運(yùn)用極值法和估算法，使此題得以較快解決。

設(shè)堿金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為x，利用極值法進(jìn)行估算：

(1)若1.40 g全部為堿金屬單質(zhì)，有：

  2M+2H2O====2MOH+H2↑

  2x                    2x+34

1.40 g               1.70 g

解得:x=61.0(2)若1.40 g全部為其氧化物，有：

   M2O+H2O====2MOH

2x+16                 2x+34

 1.40                    1.79

解得：x=24.3

    而該堿金屬相對原子質(zhì)量的真實(shí)值應(yīng)在24.3和61.0之間，對照堿金屬的相對原子質(zhì)量Li—7,Na—23,K—39,Rb—85,只有K的相對原子質(zhì)量符合數(shù)值范圍，故此堿金屬為K。

答案：K和K2O


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：058

用下圖所示的裝置測定某堿金屬的原子量。儀器連同水及干燥管(內(nèi)裝無水氯化鈣)的總質(zhì)量為480.00 g。將1.40 g某堿金屬投入水中，立即用帶有干燥管的塞子塞住瓶口。反應(yīng)完畢，測得整套儀器的質(zhì)量為481.20 g。

    (1)則該堿金屬的原子量是________，元素符號是________。

    (2)裝置中的干燥管的作用是________，若不用無水氯化鈣，可改用________。

    (3)若不用干燥管，測得的原子量比實(shí)際的原子量________(填“大”或“小”)，其理由是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有1.40 g堿金屬（M）及其氧化物（M2O）的混合物與水反應(yīng)，生成1.79 g堿。求混合物成分及其質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知M（Mg）=24 g·mol-1，Vm=22.4 L·mol-1，今有0.48 g金屬鎂與10 mL鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（H2）。

（1）缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)a是__________________（要求指出該數(shù)據(jù)的名稱、符號和單位）。

（2）寫出計(jì)算式：

①______________________________________________。

②______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省黃岡市高三4月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

電石（主要成分為CaC2，雜質(zhì)為CaO和CaS）是工業(yè)制乙炔的常見原料，某研究性學(xué)習(xí)小組擬用以下兩種方案測定CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試完成下列各題。

方法一：稱取1.40 g樣品于圓底燒瓶中，用分液漏斗加入適量的水，使樣品反應(yīng)完全，將產(chǎn)生的無色

氣體經(jīng)B洗氣后，通過量氣裝置測得乙炔氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL（不考慮乙炔在水中的溶解，

下同）。

（1）電石水解生成乙炔氣體的化學(xué)方程式為：                                

（2）用兩個(gè)裝入適當(dāng)試劑的廣口瓶、兩個(gè)雙孔橡膠塞及導(dǎo)管若干，完成上述實(shí)驗(yàn)的裝置，請?jiān)趫D中將其補(bǔ)充完整，并注明廣口瓶中裝入試劑的名稱。

（3）對獲得準(zhǔn)確的氣體體積無益的操作有                 （填序號）

①檢查裝置的氣密性；

②恢復(fù)到室溫后再上下調(diào)整量筒位置，使C、D兩液面相平；

③在A裝置膠塞上再連接一個(gè)導(dǎo)管，通入N2將A中C2H2全部進(jìn)入到B、C中；

④讀數(shù)時(shí)視線與量筒內(nèi)凹液面最低點(diǎn)相平

（4）由以上數(shù)據(jù)可計(jì)算出樣品中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____      。

方法二：稱取l.40g樣品于下圖所示石英管中（夾持及加熱裝置省略），從a處不斷緩緩?fù)ㄈ肟諝�，�?/p>

溫灼燒石英管中的樣品至反應(yīng)完全，測得丙溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增重了1.80g，反應(yīng)方程式為：2CaC2+

5O2＝2CaO+ 4CO2。

（5）反應(yīng)完成后，石英管內(nèi)樣品易與管壁產(chǎn)生腐蝕，試用化學(xué)方程式解釋其原因            

（6）甲錐形瓶中酸性高錳酸鉀溶液的作用為                                           

（7）由此方法測得的樣品中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比方法一中的____           （填“大”、“小”或“相

等”），從實(shí)驗(yàn)裝置的角度看，原因?yàn)?u>                                               。

 

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