Question

6．實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在該反應(yīng)中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol．
（2）在制取Cl₂時為防止其污染環(huán)境用NaOH溶液吸收尾氣．寫出其離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是（用離子方程式表示）Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中氯元素化合價變化解答；
（2）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（3）次氯酸根離子在酸性條件下氧化氯離子生成氯氣和水．

解答 解：（1）依據(jù)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，反應(yīng)中消耗4mol氯化氫，只有2mol氯化氫中氯元素化合價升高，被氧化，氯元素由-1價升高到0價，所以如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol；
故答案為：2；2；
 （2）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）次氯酸根離子在酸性條件下氧化氯離子生成氯氣和水，離子方程式：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，故答案為：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)概念、離子方程式的計算，明確氧化還原反應(yīng)規(guī)律、氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．