1．已知Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+，現(xiàn)把等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中所得混合物除了SO42-、Cl-外還有（　�。�
A．Zn2+、Cu、Fe2+B．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+
C．Zn2+、Cu2+、Fe2+D．Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+

分析 由Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+可知，氧化性Fe3+＞Cu2+，則等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，Zn先與氯化鐵反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)，結(jié)合消耗的量分析．

解答 解：由Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+可知，氧化性Fe3+＞Cu2+，則等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，
設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，則發(fā)生Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+可知，剩余0.5molZn繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)，則發(fā)生Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此時溶液中還剩余0.5molCu2+，
則充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中所得混合物除了SO42-、Cl-外還有Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及氧化性的強(qiáng)弱、反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出元素名稱：A碳 D硫；
（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．已知污染性氣體氮氧化物能用堿液除去，反應(yīng)如下：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O     NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
根據(jù)硝酸尾氣處理的反應(yīng)原理，下列氣體中不能被過量NaOH溶液完全吸收的是（　�。�
A．1mol O2和4mol NO2B．1mol O2和4mol NO
C．1mol NO和5mol NO2D．4mol NO和1mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料，主要用于制造己內(nèi)酰胺和己二酸．
+Na2Cr2O7+H2SO4$\stackrel{55℃～60℃}{→}$+H2O
實(shí)驗(yàn)室可用環(huán)己醇氧化制取環(huán)己酮（已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：
物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水和醚
環(huán)己酮155.6（95）*0.9478微溶于水，能溶于醚
水100.00.9982
*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①將重鉻酸鈉溶于適量水，邊攪拌邊慢慢加入濃H2SO4，將所得溶液冷至室溫備用．
②在一圓底燒瓶（乙）中加入適量環(huán)己醇，并將①中溶液分三次加入圓底燒瓶，每加一次都應(yīng)振搖混勻．
控制瓶內(nèi)溫度在55℃～60℃之間，充分反應(yīng)0.5h．
③向②反應(yīng)后的圓底燒瓶內(nèi)加入少量水，并接入圖所示裝置中，將T形管的活塞K打開，甲瓶中有適量水，加熱甲，至有大量水蒸氣沖出時，關(guān)閉K，同時接通冷凝水．
④將步驟③錐形瓶中收集到的液體經(jīng)過以下一系列操作可得純凈的環(huán)己酮：a、蒸餾，除去乙醚后，收集151℃～155℃餾分；b、水層用乙醚（乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1.83～48.0%時易發(fā)生爆炸）萃取，萃取液并入有機(jī)層；c、過濾；d、往液體中加入NaCl 固體至飽和，靜置，分液； e、加入無水MgSO4固體．根據(jù)以上步驟回答下列問題：
（1）步驟①所得溶液分三次加入環(huán)己醇的原因是環(huán)己醇氧化為環(huán)己酮為放熱反應(yīng)，防止溫度過高副反應(yīng)增多．
（2）步驟③利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是蒸餾出產(chǎn)品環(huán)已酮，實(shí)驗(yàn)過程中要經(jīng)常檢查甲中玻管內(nèi)的水位．若玻管內(nèi)的水位升高過多，其可能原因是系統(tǒng)有堵塞現(xiàn)象，此時應(yīng)立即采取的措施是打開止水夾K（讓水蒸汽發(fā)生器和大氣相通）．
（3）步驟④中操作的正確順序是d b e c a，上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需漏斗、分液漏斗，在上述操作d中加入NaCl 固體的作用是增加水層的密度，有利于分層，e中加入無水MgSO4的作用是干燥劑，蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為水浴加熱．
（4）寫出該實(shí)驗(yàn)中可能發(fā)生的一個副反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．想一想：Ba（OH）2（液態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、純CH3COOH這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　�。�
A．碘酒B．HCl（氣態(tài)）C．水煤氣D．豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在該反應(yīng)中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol．
（2）在制取Cl2時為防止其污染環(huán)境用NaOH溶液吸收尾氣．寫出其離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是（用離子方程式表示）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列氯化物，不能用單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．NaClD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物．A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個．
（1）它們的元素符號分別為：AH；BC；CS；
（2）BC2是由極性鍵組成的非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）A2C和BC2的空間構(gòu)形分別是V形和直線形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．當(dāng)不慎有大量氯氣逸出周圍空間時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是（　�。�
A．Na2CO3B．NaClC．NaOHD．KBr

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