10．寫出下列方程式：
（1）鐵與稀硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）在催化劑作用下加熱氯酸鉀制取氧氣2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）氫氧化鋇溶于水后的電離方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

分析 （1）根據(jù)金屬的活動性順序可知鐵能與稀硫酸反應，產生氫氣和硫酸鋅；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
（3）氫氧化鋇為強電解質，完全電離產生鋇離子與氫氧根離子．

解答 解：（1）鐵與稀硫酸反應，產生氫氣和硫酸鋅，反應為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
故答案為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，
故答案為：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）氫氧化鋇為強電解質，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
故答案為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

點評 本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式、電離方程式的能力，化學方程式書寫經常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等，熟悉電解質強弱是書寫電離方程式的關鍵，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）已知反應：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1
N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
利用上述三個反應，計算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反應焓變?yōu)?△H1+2△H2-4△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
（2）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，則a為+130．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定溫度下，在密閉容器中該反應達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2的轉化率的是BC（填字母）．
A．減小NO2的濃度　 B．降低溫度   C．增加NO2的濃度    D．升高溫度
（2）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.030mol•L、c（N2O4）=0.012 0mol•L-1．計算反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=13.3．
（3）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體 （17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu1.73克？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RXROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′
請回答：
（1）E中官能團的名稱是醛基．
（2）B+D→F的化學方程式．
（3）X的結構簡式．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應          B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應
C．能使Br2/CCl4溶液褪色     D．能發(fā)生銀鏡反應
（5）下列化合物中屬于F的同分異構體的是BC．
A．
B．
C．CH=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．經實驗測定，在4℃時，水的密度最大，為1g•mL-1，請計算一下，4℃時1L水中含有的水分子數(shù)為3.344×1025，每個水分子的質量為3.0×10-23g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化屬于吸熱過程的是（　�。�
A．天然氣燃燒B．濃硫酸溶于水
C．CaO與水反應D．B a（OH）2晶體與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）100mL 0.03mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.02mol•L-1Al2（SO4）3溶液混合，（不考慮混合后溶液體積的變化），混合液中c（SO42-）為0.04mol•L-1．
（2）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質量之比為2：1，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為2：1．
②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為1：2．
③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應）配成溶液，當兩種溶液的質量分數(shù)相同時，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質的量濃度之比為d1：2d2 ．
（3）19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-離子，則R的相對原子質量為24．
（4）VLFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO42-的物質的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol•L-1
（5）在無土栽培中，配制1L內含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質的量分別為6.4mol、0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）把3molA和2.5molB混合，充入2L密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）經5秒鐘反應達到平衡，生成1molD，并測得C的平均反應速率為0.1mol•L-1•s-1，則此反應中B的轉化率為20%，C的化學計量數(shù)x為2，A的平衡濃度為0.75mol/L．
（2）在一定條件下，將N2、H2混合氣體100mL通人密閉容器內，達到平衡時，容器內的壓強比反應前減小1/5，有測得此時混合氣體的平均相對分子質量為9．試求：原混合氣中N2為20mL，H2為80mL．改變條件，獲得以下圖象
a．下列時刻所改變的外界條件是：t1升溫；t3使用正催化劑；t4減壓；
b．產物NH3的體積分數(shù)最大的時間段是t0～t1；
c．上述圖象中NH3的體積分數(shù)相等的時間段是t2～t3，t3～t4；
d．反應速率最大的時間段是t3～t4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知下列各組熱化學方程式
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2
其中△H1＞△H2 的是（　　）
A．①②B．②③C．①③D．②④

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