15．下列變化屬于吸熱過程的是（　�。�
A．天然氣燃燒B．濃硫酸溶于水
C．CaO與水反應(yīng)D．B a（OH）2晶體與NH4Cl反應(yīng)

分析 根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．天然氣燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．濃硫酸溶于水是放熱過程，故B錯誤；
C．CaO與水反應(yīng)，屬于放熱過程，故C錯誤；
D．B a（OH）2晶體與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，屬于吸熱過程，故D正確．
故選D．

點評 本題考查吸熱反應(yīng)，題目難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．原電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn
B．負極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
C．工作時，負極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大
D．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)     OH-+H+═H2O
B．氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)          CaO+2H+═Ca2++H2O
C．鐵片插入硝酸銀溶液中        Fe+Ag+═Fe2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀硝酸中         CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則NO表示的反應(yīng)速率0.1mol/（L•min）．
（2）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（3）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行 （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”），理由是$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{（2.5×1{0}^{-1}）（4×1{0}^{-2}）}$=9×10-4＜K=64×10-4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．寫出下列方程式：
（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）在催化劑作用下加熱氯酸鉀制取氧氣2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）氫氧化鋇溶于水后的電離方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．還原性的無水草酸是無色無臭的透明結(jié)晶或白色粉末．草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳．

（1）草酸（H2C2O4）濃硫酸并加熱條件下分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4 $\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O下列裝置中如圖1，可用于草酸分解制取氣體的是d．（填字母）
（2）某探究小組利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和鐵銹反應(yīng)來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe2O3•nH2O和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖2所示，請回答：
①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是濃NaOH溶液、濃硫酸．
②在點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性（或先排盡裝置內(nèi)空氣，以防止加熱時發(fā)生爆炸）；（b）通入混合氣體一段時間．
③準確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=2（假定Fe和H2O不發(fā)生反應(yīng)，實驗過程中每步均完全吸收或反應(yīng)）．
④在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是abc（填字母）．
a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E
c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3       d．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3•nH2O
（3）該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
①請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）：
每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL，催化劑MnSO4的用量可選擇0.5g、0.0g）
②若要準確計算反應(yīng)速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間．請你設(shè)計出通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率關(guān)系的實驗方案：
實驗
編號		實驗?zāi)康?/TD>T/K催化劑用量/gc/mol•l-1
KMnO4H2C2O4
Ⅰ為以下實驗作參考2980.50.010.1
Ⅱ探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響2980.50.0010.1
Ⅲ3230.50.010.1
Ⅳ探究催化劑對反應(yīng)速率的影響0.1
取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)．
③寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式：2MnO4_+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+8H2O+2Mn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應(yīng)中，涉及置換反應(yīng)的是（　�。�
A．生產(chǎn)粗硅B．海水提鎂C．電解冶鋁D．生產(chǎn)硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．  旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．  從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號字母）CBDAHGEF．
（2）設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：取少量（或1～2mL）該水溶液于試管中，加入淀粉溶液，若變藍，則該水溶液中還含有單質(zhì)碘．
（3）最后碘的CCl4是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖所示實驗裝置指出其錯誤有5處．
（4）進行上述蒸餾操作時，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）里聚集．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列對于某些離子（或物質(zhì)）的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2+
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入稀鹽酸后再加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定有Cl-
D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，原物質(zhì)一定有CO32-

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