3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA
B．44gCO2的體積為22.4L
C．常溫常壓下，2NA個H2O分子完全電解，生成O2的體積為22.4L
D．標準狀況下，33.6LCl2含有1.5個Cl2分子

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．氣體狀況未知；
C．常溫常壓Vm＞22.4L/mol；
D．依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$計算解答．

解答 解：A．標況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氣體體積，故B錯誤；
C．常溫常壓Vm＞22.4L/mol，Vm不確定，無法計算氧氣的體積，故C錯誤；
D．標準狀況下，33.6LCl2含有氯氣分子個數(shù)為：$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$×NA=1.5NA個，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計算，側(cè)重考查氣體摩爾體積使用，明確氣體摩爾體積概念、使用條件和對象是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用C．
A．銅B．錫C．鋅D．石墨
③如圖乙方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負極上．
（2）根據(jù)反應(yīng) Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4設(shè)計的雙液原電池如圖丙所示．
①電極Ⅰ的材料為金屬鐵，則燒杯 A 中的電解質(zhì)溶液為FeSO4（填化學式）
②電極Ⅱ發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．
（3）某同學組裝了如圖丁所示的電化學裝置．電極Ⅰ為 Al，其他電極均為 Cu．
①電極Ⅰ為負極（填“正”“負”或“陰”“陽”），發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還 原”），電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+；電極Ⅲ為陽極（填“正”“負”或“陰”“陽”）．
②鹽橋中盛有含 KNO3 溶液的瓊脂，鹽橋中的 K+向II極（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗中，操作和現(xiàn)象均正確且能實現(xiàn)相應(yīng)實驗目的是（　�。�
選項實驗目的操作現(xiàn)象
 A BaSO3難溶于水 將SO2通入Ba（NO3）2溶液中 有白色沉淀生成
 B 驗證非金屬性：Br＞I 將溴水滴加到淀粉KI溶液中 溶液變藍
 C 驗證SO2的漂白性 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色
 D 驗證某化合物一定是鈉鹽 該化合物在酒精燈上灼燒 焰色為黃色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6HI═2Fe2++I2+3H2O+4I-
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．漂白粉溶液中通入過量的CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．I、（1）4.9gH3PO4的物質(zhì)的量為0.05mol，其中含有0.15molH，含有0.2NA個O，含磷元素1.55gg，若它可與6gNa0H完全反應(yīng)生成正鹽，則H3PO4為三元酸．
（2）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol，該金屬元素為Mg．
II、有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液．
（2）繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產(chǎn)生．
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2為溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：該白色固休中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3．
III、小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打片每片含0.504gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是0.012mol．
（2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）3．寫出胃舒平中和胃酸的離子反應(yīng)方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平4片．
（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽．取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為16：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于鎂和鈉的比較，結(jié)論正確的是（　�。�
A．鋁鎂合金的硬度較大，鈉鉀合金的硬度較小
B．因為鈉的金屬性比鎂要強，所以鈉的熔點比鎂要高
C．鎂能置換硫酸銅溶液中的銅，鈉也能置換硫酸銅溶液中的銅
D．在空氣中都能被點燃，生成的產(chǎn)物都是氧化物，氧在產(chǎn)物中的化合價都是-2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯．實驗原理如下：
2+4Mg+8CH3OH→+4Mg（OCH3）2+4H2O

已知：①Mg（OCH3）2在水中極易水解．
②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯．
（1）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流．反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是除去鎂條表面的氧化物．
（2）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾，濾渣用95%乙醇水溶液重結(jié)晶提純．
①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要緩慢加入（填“緩慢加入”、“快速加入”）．
②如圖1燒杯中的反式偶氮苯轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是D．
A．冰水                  B．飽和NaCl溶液C．95%乙醇水溶液        D．濾液
③抽濾完畢，應(yīng)先斷開抽氣泵和安全瓶之間的橡皮管，以防倒吸．
④重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”．上述重結(jié)晶過程中的趁熱過濾操作除去了不溶性雜質(zhì)．
（3）薄層色譜分析中，極性弱的物質(zhì)，在溶劑中擴散更快．某同學采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實驗開始時和展開后的斑點如圖2所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性弱（填“強”或“弱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．太原市自2016年11月1日零時起，將汽車用油全部更換為”國V標準”車用燃料，進而 改善太原市空氣質(zhì)量．下列物質(zhì)中，不會造成空氣污染的是（　�。�
A．NOB．SO2C．CO2D．粉塵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，當達到新平衡時B的濃度是原來的60%，則（　　）
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動B．B的質(zhì)量分數(shù)增加
C．a＞bD．A的轉(zhuǎn)化率減小

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