【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”,他們以教材中相關(guān)(科學(xué)探究)為基礎(chǔ),設(shè)計了如圖實驗裝置并記錄相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。
(實驗裝置)
(部分實驗數(shù)據(jù))
溫度 | 壓強(qiáng) | 時間 | 水槽中H2O的質(zhì)量 | H2體積 | O2體積 |
30 ℃ | 101 kPa | 0 | 300 g | 0 | 0 |
30 ℃ | 101 kPa | 4分鐘 | 298.2 g | 1.243 L |
請回答下列問題:
(1)4分鐘時H2、O2的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。
(2)該溫度下,氣體摩爾體積是__________。
(3)在該實驗條件下,3 mol O2的氣體的體積為____________L
【答案】0.1 0.05 24.86 L/mol 74.58 L
【解析】
(1)電解4min前后水的質(zhì)量差可計算出電解水的質(zhì)量,根據(jù)電解方程式中物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可計算出4分鐘時反應(yīng)產(chǎn)生的H2、O2的物質(zhì)的量;
(2)由O2的體積、氧氣的物質(zhì)的量可計算出該溫度下的氣體摩爾體積;
(3)根據(jù)V=n·Vm可計算出該條件下3 mol O2的氣體的體積。
(1)電解水的質(zhì)量為m(H2O)=300 g-298.2 g=1.8 g;n(H2O)==0.1 mol,根據(jù)電解方程式:2H2O2H2↑+O2↑可知:n(H2)= n(H2O)= 0.1 mol,n(O2)= n(H2O)=×0.1 mol=0.05 mol;
(2)由于n=,在該溫度下,0.05molO2的體積是1.243 L,所以在該溫度下的氣體摩爾體積是Vm==24.86 L/mol;
(3)在該實驗條件下氣體摩爾體積為24.86 L/mol,則3mol O2的氣體的體積V=3 mol×24.86 L/mol=74.58 L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸銨[(NH4)2C2O4] 為無色柱狀晶體,不穩(wěn)定 ,受熱易分解,可用于測定 Ca2+、Mg2+的含量。
I.某同學(xué)利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸銨的分解產(chǎn)物。
(1)實驗過程中,觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅,裝置 B 中澄清石灰水變渾濁,說明分解產(chǎn)物中含有__________________(填化學(xué)式);若觀察到__________________,說明分解產(chǎn)物中含有 CO。草酸銨分解的化學(xué)方程式為______________________。
(2)反應(yīng)開始前 ,通入氮氣的目的是________________________。
(3)裝置 C 的作用是_______________________。
(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
II.該同學(xué)利用草酸銨測定血液中鈣元素的含量 。
(5)取 20.00 mL 血液樣品 ,定容至 l00m L, 分別取三份體積均為25.00 mL 稀釋后的血液樣品,加入草酸銨,生成草酸鈣沉淀,過濾,將該沉淀溶于過量稀硫酸中,然后用 0.0l00mol/L KMnO4 溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點時的實驗現(xiàn)象為___________。三次滴定實驗消耗 KMnO4 溶液的體積分別為0.43mL , 0.41 m L , 0.52mL, 則該血液樣品中鈣元素的含量為________m mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號主族元素,且原子序數(shù)依次增大。元素X的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體,Z是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素,Z和W是同族元素,R的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是( )
A.元素X和Y形成的化合物均為無色氣體
B.元素Z、W的最高正價均為+7價
C.X的氫化物與W的氫化物相遇會生成白煙
D.化合物R2Y2中陽離子和陰離子比例為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前可采用“雙極膜組”電滲析法淡化海水,同時獲得副產(chǎn)品A和B。其模擬工作原理如圖所示。M、N為離子交換膜,在直流電作用下,雙極陰陽膜(BP)復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-的離子源。下列說法正確的是
A.Y電極為陽極,電極反應(yīng)式為2Cl――2e-=Cl2↑
B.M為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜,BP膜作用是選擇性通過Cl-和Na+
C.電路中每生成0.25 mol氣體a,理論上獲得副產(chǎn)品A和B各1 mol
D.“雙極膜組”電滲析法也可應(yīng)用于從鹽溶液(MX)制備相應(yīng)的酸(HX)和堿(MOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品,圖1為其工作原理,圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是
A. M為電源負(fù)極,有機(jī)物被氧化
B. 處理1 mol Cr2O72-時有6 mol H+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
C. 電池工作時,N極附近溶液pH增大
D. Cr2O72-離子濃度較大時,可能會造成還原菌失活
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有強(qiáng)還原性。下列說法正確的是( )
A.NaH2PO2屬于酸式鹽,其水溶液呈堿性
B.H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2 + 3OH- =+ 3H2O
C.向NaH2PO2溶液中滴加濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為:+ H+=H3PO2
D.利用 (H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,1molH3PO2 最多還原 4 mol Ag+離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比______,分子個數(shù)比為_______,所含氧原子的個數(shù)比為_______。
(2)在200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量為_______。Cl-的物質(zhì)的量濃度為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0.上圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間
(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是( )
A. 時加入了催化劑B. 時降低了溫度
C. 時增大了壓強(qiáng)D. 時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高
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