【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有強(qiáng)還原性。下列說法正確的是( )

A.NaH2PO2屬于酸式鹽,其水溶液呈堿性

B.H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2 + 3OH- =+ 3H2O

C.NaH2PO2溶液中滴加濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為:+ H+=H3PO2

D.利用 (H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,1molH3PO2 最多還原 4 mol Ag+離子

【答案】D

【解析】

A. NaH2PO2是次磷酸的正鹽,在水溶液中不能電離出氫離子,NaH2PO2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液中水解,其水溶液呈堿性,A錯誤;

B. 一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1:1反應(yīng),所以H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2 + OH- =+ H2O,B錯誤;

C. H3PO2具有強(qiáng)還原性,易被濃硝酸氧化,向NaH2PO2溶液中滴加濃硝酸不能得到H3PO2,C錯誤;

D. H3PO2O元素的化合價(jià)為-2價(jià),H元素的化合價(jià)為+1價(jià),則P元素的化合價(jià)為+1價(jià),那么其氧化產(chǎn)物為H3PO4,磷酸中P元素的化合價(jià)為+5價(jià),所以1molH3PO2最多還原 4mol Ag+離子,D正確;故答案為:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為防治霧霾,設(shè)計(jì)如下流程吸收工業(yè)尾氣SO2NO,同時(shí)獲得連二亞硫酸鈉(Na2S2O4,其結(jié)晶水合物又稱保險(xiǎn)粉)NH4NO3產(chǎn)品,以變為寶。

下列說法錯誤的是

A.S2O中既存在非極性鍵又存在極性鍵

B.裝置I的作用是吸收SO2,裝置II的作用是吸收NO

C.保險(xiǎn)粉可通過裝置中陽極產(chǎn)物制備,Ce4從陰極口流出回到裝置II循環(huán)使用

D.氧化裝置IV1L 2molL1NO,至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子,他們以教材中相關(guān)(科學(xué)探究)為基礎(chǔ),設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

(實(shí)驗(yàn)裝置)

(部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù))

溫度

壓強(qiáng)

時(shí)間

水槽中H2O的質(zhì)量

H2體積

O2體積

30

101 kPa

0

300 g

0

0

30

101 kPa

4分鐘

298.2 g

1.243 L

請回答下列問題:

(1)4分鐘時(shí)H2、O2的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。

(2)該溫度下,氣體摩爾體積是__________。

(3)在該實(shí)驗(yàn)條件下,3 mol O2的氣體的體積為____________L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利巴韋林是一種成熟的廣譜抗病毒藥物,臨床上證明它對新型冠狀病毒有明顯抑制作用。其一條合成路線如下:

已知:①(R代表H或其他基團(tuán))

回答下列問題:

(1)A的名稱為_______________,F中的含氧官能團(tuán)名稱為___________________。

(2)反應(yīng)I因?yàn)榉磻?yīng)物用量控制不當(dāng),可能會產(chǎn)生副產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡式為_________,反應(yīng)I的溶劑使用乙醇而不用甲醇,理由是_______________________________________。

(3)反應(yīng)II的反應(yīng)類型為______________。

(4)反應(yīng)III的反應(yīng)方程式為_____________________________________________

(5)GA的同分異構(gòu)體,1molG與足量NaHCO3反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCO2,符合該條件的G共有_______種。

(6)設(shè)計(jì)以甘油、乙醇和為原料制備的合成路線_____________(無機(jī)試劑任選)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、YZ、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,XM、WN分別同主族,且元素X、YZ、W分屬兩個短周期,它們四者原子序數(shù)之和為22,最外層電子數(shù)之和為16,在18電子的化合物Y2X6Z2X4、X2W2中,相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請回答下列問題:

1Y元素在周期表中的位置是___,Y2X6所含有的化學(xué)鍵類型是___。

2)寫出X2W2的電子式___Z2X4結(jié)構(gòu)式___。

3)用電子式描述M2N化合物的形成程_____。

4)均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出,反應(yīng)的離子方程式為____。

5)火箭發(fā)動機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑,產(chǎn)物環(huán)保無污染,寫出二者反應(yīng)的方程式____。

6)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,可用Li2CO3Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),YW為負(fù)極燃?xì),空氣?/span>YW2的混合氣體為正極助燃?xì),制得?/span>650℃下工作的燃料電池。電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為:____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。如圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO4晶體的流程:

回答下列問題:

(1)在實(shí)驗(yàn)流程中,操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行,根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇___(填序號)

a.鐵坩堝 b.石英坩堝 c.瓷坩堝 d.氧化鋁坩堝

(2)“熔融物KClO3應(yīng)過量的原因除了提高MnO2利用率外,還有_______

(3)操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4MnO2,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。若溶液堿性過強(qiáng),則又會轉(zhuǎn)化為,同時(shí)產(chǎn)生無色氣體,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(4)還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制備KMnO4(裝置如圖所示)

①電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為________。

②隨著電解的進(jìn)行,溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙。但若電解時(shí)間過長,溶液顏色又會轉(zhuǎn)變成綠色,可能原因是________

③為避免該現(xiàn)象,請?zhí)岢龈倪M(jìn)裝置的措施:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①CH4g+2O2g)═CO2g+2H2Og)△H1

CH4g+2O2g)═CO2g+2H2Ol)△H2

CH4g+O2g)═CH3OHl)△H3

H2Og)═H2Ol)△H4

CH3OHl+O2g)═CO2g+2H2Ol)△H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是( 。

A.H1>△H2B.H2=H1+H4C.H3=H2﹣△H5D.H40

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%——原子經(jīng)濟(jì)性。下列反應(yīng)能體現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)性的是(

A. CH3CH3Br2CH3CH2Br + HBr

B. CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br

C. CH3CH2BrNaOHCH2=CH2+NaBr+H2O

D. CH3CH2OHCH3COOHH2O+CH3COOCH2CH3

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