精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列實驗裝置能達到實驗目的是（　�。�
A、
除去Cl2中的HCl
B、
從食鹽水中提取氯化鈉
C、
分離碘酒中的碘和酒精
D、
海水蒸餾得淡水
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．氯氣難溶于飽和食鹽水；HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水；
B．蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿；
C．碘和酒精是互溶的液體；
D．用海水制取淡水，可用蒸餾的方法．
解答： 解：A．HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故A錯誤；
B．蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿，不能用坩堝，故B錯誤；
C．碘和酒精是互溶的液體，不能采用分液法來分離，故C錯誤；
D．用海水制取淡水，用蒸餾的方法制備，題中裝置符合蒸餾操作的要求，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學實驗中不同操作的裝置的使用，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq）時，為使Mg（OH）2固體的量減少，可加入少量的（　�。�
A、NaOH
B、NH4Cl
C、MgSO4
D、NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在含有Al3+、Ba2+、Fe3+三種離子的混合溶液中只加一種試劑達到下列目的．所給的備選試劑有：氨水、NaOH溶液、H2SO4溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液
（1）只讓Ba2+離子沉淀完全，應加入
 
；
（2）要讓Al3+、Fe3+兩種離子沉淀完全，應加入
 
；
（3）使三種離子全部轉化為沉淀，應加入
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

火力發(fā)電廠產生的煙氣中言有CO2、CO、SO2等物質，直接排放會對環(huán)境造成危害．對煙氣中CO2、CO、SO2等物質進行回收利用意義重大．
（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與煙氣中的SO2發(fā)生反應從而脫硫，其中“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL0.2mol?L-1的NaOH溶液中通入標準狀況下0.448LSO2氣體，反應后測得溶液pH＜7．則溶液中下列各離子濃度關系正確的是
 
（填字母序號）．
a．c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）      
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
（2）CO2是一種溫室氣體，人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注．工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括
 
和H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理
 
．
（3）再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇．已知：25℃，101kP下：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=-242kJ/mol CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產物的熱化學方程式
 
．
（4）已知反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）；△H=-41.2kJ/mol．生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適的條件下反應可制得CH4．
①850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）濃度變化如右圖所示．下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量
B．第4min時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化，可判斷已達到化學平衡
C．第6min時，若升高溫度，反應平衡常數(shù)會增大
D．第8min時，若充入CO，會導致v（正）＞v（逆），平衡向正反應方向移動
E．0～4min時，CO的平均反應速率為0.030mol/（L?min）
②熔融鹽燃科電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負極反應式為
 
．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)，則A物質的化學式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作會使實驗結果偏高的是（　�。�
A、滴定管蒸餾水洗后未用標準液潤洗，就直接裝入標準液
B、在配置一定量濃度的溶液，定容時蒸餾水加多了，液面超過了刻度線
C、硫酸銅晶體的結晶水測量時，沒有在干燥器中冷卻
D、測量1mol H2的體積時，鎂帶表面氧化鎂沒有擦除

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖所示裝置中，U形管內裝滿稀H2SO4，a為鐵電極，b為多孔石墨電極．
（1）斷開K2接通K1時，a為
 
極，b電極上的電極反應式為
 

（2）斷開K1接通K2時，a為
 
極，該電極上的電極反應式為
 
，一段時間后，溶液的pH
 
（填“增大”，“減小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

物質A～K有如下的轉化關系，其中D、E為氣體單質，試回答（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）：

（1）寫出下列物質的名稱：D是
 
，G是
 
；
（2）寫出“C→F”反應的離子方程式
 
；
（3）寫出反應“F→G”的離子方程式
 
；
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（5）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g鐵、銅混合物（鐵和銅的物質的量比為1：1），充分反應后過濾，向濾液中通入足量的氨氣，充分反應后再過濾、洗滌、干燥、灼燒，灼燒后得到固體的質量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol?L-1HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）求出混合物中下列算式的精確計算結果：
c（H+）-c（MOH）=
 
，c（Cl-）-c（M+）=
 
．
（3）若常溫下取0.2mol?L-1MOH溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度．混合后的溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

銅跟1mol/L的硝酸反應，若c（NO3-）下降了0.2mol/L，則c（H+）下降（　�。�
A、0.8mol?L-1
B、0.6mol?L-1
C、0.4mol/L
D、0.2mol/L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案