Question

12．除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出除雜的試劑，并寫出溶液中反應(yīng)的離子方程式．
（1）FeSO₄（CuSO₄）試劑Fe，離子方程式Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．
（2）CO₂（HCl） 試劑飽和NaHCO₃，離子方程式H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O．
（3）Cu（CuO）試劑HCl、硫酸皆可，離子方程式CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O．

Answer 1

分析 （1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
（2）氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度不大；
（3）氧化銅與稀硫酸或者鹽酸反應(yīng)生成可溶性酸鹽，銅與稀硫酸或者鹽酸酸不反應(yīng)．

解答 解：（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可以選擇Fe除去雜質(zhì)，離子方程式：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu；
故答案為：Fe； Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu；
（2）氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度不大，選擇飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫雜質(zhì)，離子方程式：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O；
故答案為：飽和NaHCO₃；H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O；
（3）氧化銅與稀硫酸或者鹽酸反應(yīng)生成可溶性酸鹽，銅與稀硫酸或者鹽酸酸不反應(yīng)，選擇鹽酸或者稀硫酸除去雜質(zhì)氧化銅，離子方程式：CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O；
故答案為：HCl、硫酸皆可； CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O．

點評 本題考查了物質(zhì)的除雜和離子方程式的書寫，明確物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．