3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1L 1mol/L 鹽酸中含有HCl分子數(shù)為 1NA
B．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C．實(shí)驗(yàn)室分別用KClO3和H2 O2制取3.2g O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.4NA
D．常溫常壓下，16 g 由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)為8NA

分析 A、HCl溶于水后完全電離；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、KClO3中氧元素為-2價；H2 O2中氧元素為-1價；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，則氧原子的個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；
C、KClO3中氧元素為-2價，故生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4NA個，H2 O2中氧元素為-1價，故生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，而氧原子中含8個電子，故1mol氧原子中含8mol電子即8NA個，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．制備氮化鎂的裝置示意圖如圖：

回答下列問題：
（1）a的名稱是分液漏斗，b的名稱圓底燒瓶．
（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O．
（3）C的作用是除去氧氣及氮氧化物，D的作用是除去水蒸氣，是否可以把C與D的位置對調(diào)并說明理由不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣．
（4）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3Mg$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2．
（5）請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（或把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式、或要求：
（1）寫出少量氯氣和碘化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2KI+Cl2=I2+2KCl．
（2）用雙線橋標(biāo)出下述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，所采用的方法合理的是（　�。?table class="qanwser">A．溴水中提取溴：分液B．分離水和汽油的混合物：蒸餾C．分離飽和食鹽水和沙子的混合物：過濾D．從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀：萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．鋁離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為13：10
D．原子核內(nèi)有30個中子的鐵原子：2656Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++C${O}_{3}^{2-}$═CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：
N${H}_{4}^{+}$+HS${O}_{3}^{-}$+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+S${O}_{3}^{2-}$+2H2O
C．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++S${O}_{4}^{2-}$+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)中，能用同一化學(xué)原理解釋的是（　�。�
A．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色
B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色
C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白質(zhì)從溶液中析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出除雜的試劑，并寫出溶液中反應(yīng)的離子方程式．
（1）FeSO4（CuSO4）試劑Fe，離子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
（2）CO2（HCl） 試劑飽和NaHCO3，離子方程式H++HCO3-═CO2↑+H2O．
（3）Cu（CuO）試劑HCl、硫酸皆可，離子方程式CuO+2H+═Cu2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③80g•L-1 NaOH溶液是指80g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）80g•L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
（2）發(fā)生器中①鼓入空氣的作用可能是c（選填序號）
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性  b．將NaClO3氧化成ClO2  c．稀釋ClO2以防止爆炸
②發(fā)生器內(nèi)離子反應(yīng)方程式2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；
（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4；
（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解；
（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是b（選填序號）
a．Na2S      b．Na2O2 c．FeCl2．

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