Question

2．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（　�。�

• A． OH^-+CO₃^2-+2H⁺═HCO₃^-+H₂O
• B． 2OH^-+CO₃^2-+3H⁺═HCO₃^-+2H₂O
• C． OH^-+CO₃^2-+3H⁺═CO₂↑+2H₂O
• D． 2OH^-+CO₃^2-+4H⁺═CO₂↑+3H₂O

Answer 1

分析 等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中含有氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，鹽酸少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，鹽酸過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，以此來解答．

解答 解：A．設(shè)NaOH和Na₂CO₃的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：OH^-+H⁺→H₂O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-，將兩個(gè)方程式相加得：OH^-+CO₃^2-+2H⁺=HCO₃^-+H₂O，故A正確；
B．設(shè)NaOH和Na₂CO₃的物質(zhì)的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：2OH^-+2H⁺→2H₂O，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-，鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個(gè)方程式相加得：2OH^-+CO₃^2-+3H⁺=HCO₃^-+2H₂O，故B正確；
C．設(shè)NaOH和Na₂CO₃的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸過量，先發(fā)生反應(yīng)：OH^-+H⁺→H₂O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O，將兩個(gè)方程式相加得：OH^-+CO₃^2-+3H⁺=CO₂↑+2H₂O，故C正確；
D．設(shè)NaOH和Na₂CO₃的物質(zhì)的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應(yīng)生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為2OH^-+2CO₃^2-+4H⁺=2HCO₃^-+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握與量有關(guān)的離子反應(yīng)、反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度中等．