【題目】將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關系如圖所示。符合圖示情況的是

A

B

C

D

X

NaOH

AlCl3

HCl

NaAlO2

Y

AlCl3

NaOH

NaAlO2

HCl

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A．氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應Al3++3OH-═Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，當氯化鋁溶液反應完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后兩個過程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：1，不符合圖中所示情況，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應Al3++4OH-═AlO2-↓+2H2O，不生成沉淀，當氫氧化鈉溶液反應完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應后發(fā)生3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓+6H2O，生成沉淀，所以前后兩個過程氯化鋁的物質(zhì)的量之比為3：1，不符合圖中所示情況，故B錯誤；C．偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，當偏鋁酸鈉溶液反應完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后兩個過程HCl的物質(zhì)的量之比為1：3，符合圖中所示情況，故C正確；D．偏鋁酸鈉溶液加入鹽酸中，先發(fā)生反應AlO2-+4H+=Al3++2H2O，不生成沉淀，當鹽酸溶液反應完后，再滴入偏鋁酸鈉溶液3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓+6H2O，生成沉淀直到最大，不符合圖中所示情況，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量兩份鋁，分別放入足量鹽酸和NaOH 中，生成氫氣在同溫同壓下體積比為（ ）

A. 2:3 B. 3:2 C. l:1 D. l:6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：

I .【制備產(chǎn)品】

該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用上圖所示裝置制備 晶體，步驟如下：

（1）預處理：先將廢鐵屑加入到飽和 溶液中洗滌，目的是_____，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3 遍。

（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入，的作用是________。

（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度 50℃~80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為_____________。

（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾， ____________。

濾出晶體，用少量冰水洗滌 2～3 次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。

II.【測定 含量】

（1）稱取上述樣品 10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、 燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）____________________、_______________________。

（2）準確量取 25mL 該液體于錐形瓶中，用 0.1000mol/L 標準溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是________________________。

（3）用同樣的方法滴定 3 次，平均消耗 10.00mL 標準液，該樣品中 的質(zhì)量分數(shù)為____________。（已知 Mr()=278）

（4）若測量結果偏小，則可能是在定容時_________________(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

（1）A元素的第一電離能 B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為 （用元素符號表示）。

（2）D元素原子的價電子排布式是 。

（3）C元素的電子排布圖為 ；E3+的離子符號為 。

（4）F元素位于元素周期表的 區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為 。

（5）G元素可能的性質(zhì) 。

A．其單質(zhì)可作為半導體材料

B．其電負性大于磷

C．最高價氧化物對應的水化物是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 圖1所示裝置制取并收集氨氣

B. 圖2所示裝置用于制備并收集NO氣體

C. 圖3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

D. 圖4所示裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應制取少量的CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1乙氧基萘是一種無色液體，密度比水的大，不溶于水，易溶于乙醇，熔點為5.5℃，沸點為267℃。1萘酚(性質(zhì)與苯酚相似)的熔點為96℃，沸點為278℃，微溶于水，易溶于乙醇。乙醇的沸點為78.5℃。1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1乙氧基萘的反應原理如下：

(1)將72g1萘酚溶于100mL無水乙醇中，再加入5mL濃硫酸。將混合溶液置于如圖所示的圓底燒瓶中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是________。燒瓶上連接長玻璃管的主要作用是________________。

(2)反應結束后將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是________(填序號)。

A．③②④①　　 B．①②③④ 　　C．②①③④

(3)實驗測得1乙氧基萘的產(chǎn)量與反應時間、溫度的關系如圖所示，時間延長、溫度升高，1乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是__________、____________。

(4)某同學推測經(jīng)提純的產(chǎn)品可能還含有1萘酚、乙醇、硫酸和水等雜質(zhì)，設計了如下方案進行檢驗，請完成表中內(nèi)容。

實驗目的

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

①用金屬鈉檢驗1乙氧基萘是否純凈

取少量經(jīng)提純的產(chǎn)品于試管A中，加入金屬鈉

若_________，則產(chǎn)品純凈；

若__________，則產(chǎn)品不純

②檢驗經(jīng)提純的產(chǎn)品是否含有1萘酚

_______________

若_________，則含有1萘酚；

若_______________，則不含1萘酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的作用發(fā)生了巨大的變化。

(1)現(xiàn)代工業(yè)“接觸法制硫酸”用黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料。測得硫酸渣的化學成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：

請回答下列問題：

①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有___________________。

②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3+，若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此時理論上將Al3+沉淀完全，則溶液的pH為_________(注：c(Al3+)≤10-5mol·L-1視為沉淀完全)。

③步驟ⅳ中，洗滌沉淀的操作是___________________。

生成FeCO3的離子方程式是__________________。

(2)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式_____________。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋：______________________。

(3)古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

復分解反應ⅱ的離子方程式是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中所有元素組合，無法形成離子化合物的是(　　)

A. H、Cl、OB. H、N、OC. H、O、CaD. Na、Si、O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組的同學將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中， 發(fā)現(xiàn)反應迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。該小組同學對白色不溶物的成分進行了探究和確定。

I .提出假設：

（1）甲同學：可能只是MgCO3；

乙同學：可能只是______________；

丙同學：可能是：xMgCO3·yMg(OH)2。

（2）在探究沉淀成分前，需將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥。洗滌沉淀的操作方法是____________________________________________________________。

（3）請設計一個簡單的實驗證明乙同學的假設是錯誤的_________________________。

Ⅱ.定量實驗探究：取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測定其組成（部分固定夾持裝置未畫出），經(jīng)實驗前后對比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀樣品的組成，得出丙同學的假設是正確的。請回答下列問題：

（4）寫出xMgCO3·yMg(OH)2受熱分解的化學方程式______________________。（用x、y表示）

（5）①合理的實驗裝置連接順序為：_____→_____→_____→_____→。（各裝置只使用一次）

② 實驗一段時間后，當裝置B中___________（填實驗現(xiàn)象）時，停止加熱，說明沉淀樣品完全分解；然后打開E處的活塞，緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是________________。

③指導老師認為在上述實驗裝置末端還需再連接一個裝置D，若無此裝置，.則會使測出的x∶y的值________________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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