6.X、Y、Z是周期表中三種相鄰的短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17.下列說法正確的是(  )
A.X、Y、Z三種元素在周期表中處于同一周期
B.同主族元素中的X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
C.同一周期元素中Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強
D.Y、Z所形成的化合物屬于酸性氧化物

分析 X、Y、Z是周期表中三種相鄰的短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17,設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,
若三種元素在同一周期,則Y的最外層電子數(shù)為x+1,Z的最外層電子數(shù)為x+2,所以x+x+1+x+2=17,即x=$\frac{14}{3}$,電子數(shù)為不能為分?jǐn)?shù),不符合題意;
若X、Z同主族,X、Y同周期,則X、Z最外層電子數(shù)均為x,Y的最外層電子數(shù)為x+1,所以x+x+x+1=17,即x=$\frac{16}{3}$,電子數(shù)為不能為分?jǐn)?shù),不符合題意;
若X、Y同主族,Y、Z同周期,則X、Y最外層電子數(shù)均為x,Z的最外層電子數(shù)為x+1,所以x+x+x+1=17,即x=$\frac{16}{3}$,電子數(shù)為不能為分?jǐn)?shù),不符合題意;
若X、Y同周期,Y、Z同主族,則Y、Z最外層電子數(shù)均為x,X的最外層電子數(shù)為x-1,所以x+x+x-1=17,即x=6,則Y為O元素,Z為S元素,X為N元素,結(jié)合元素周期律解答.

解答 解:X、Y、Z是周期表中三種相鄰的短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17,設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,
若三種元素在同一周期,則Y的最外層電子數(shù)為x+1,Z的最外層電子數(shù)為x+2,所以x+x+1+x+2=17,即x=$\frac{14}{3}$,電子數(shù)為不能為分?jǐn)?shù),不符合題意;
若X、Z同主族,X、Y同周期,則X、Z最外層電子數(shù)均為x,Y的最外層電子數(shù)為x+1,所以x+x+x+1=17,即x=$\frac{16}{3}$,電子數(shù)為不能為分?jǐn)?shù),不符合題意;
若X、Y同主族,Y、Z同周期,則X、Y最外層電子數(shù)均為x,Z的最外層電子數(shù)為x+1,所以x+x+x+1=17,即x=$\frac{16}{3}$,電子數(shù)為不能為分?jǐn)?shù),不符合題意;
若X、Y同周期,Y、Z同主族,則Y、Z最外層電子數(shù)均為x,X的最外層電子數(shù)為x-1,所以x+x+x-1=17,即x=6,則Y為O元素,Z為S元素,X為N元素,
A.由分析可知,X、Y、Z三種元素在周期表中不在同一周期,故A錯誤;
B.元素的非金屬越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,這三種元素中非金屬性最強的是Y,為O元素,故B錯誤;
C.Z是S元素,同一周期元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性隨著原子序數(shù)的增大而增強,所以第三周期中Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強,故C錯誤;
D.Y為O元素,Z為S元素,二者形成的化合物有SO2、SO3,二者均為酸性氧化物,故D正確.
故選D.

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,題目難度中等,本題注意把握如何從電子排布和元素位置的角度推斷元素的種類,學(xué)習(xí)中注重把握元素周期律的主要內(nèi)容.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟:分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式.
已知有機物A為飽和多元醇,可由飽和多鹵代烴水解得到.為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進行了如下實驗:
實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論
(1)純凈的A為無色粘稠液體,
易溶于水,沸點為380.4℃
(1)將A從它的水溶液里分離出來
的操作方法是蒸餾.
(2)將13.6gA在20.0L純O2(過量)中充分燃燒
并使反應(yīng)后的氣體依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸和堿石灰后,
測得氣體體積分別為17.76L和6.56L
(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定).
(2)A的實驗式為C5H12O4,
A的分子式為C5H12O4
(3)A的核磁共振氫譜如圖:
(3)A中含有2種氫原
子,A的鍵線式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.CH4燃料電池應(yīng)用廣泛,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,使用時電極反應(yīng)如下:X極:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O;Y極:4H2O+2O2+8e-═8OH-.下列說法不正確的是( 。
A.CH4在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.工作一段時間后,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量減少
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入5.6LO2完全反應(yīng)后,有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D.該電池工作時,X極附近溶液的堿性增強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)于Ag、K、Cu的冶煉方法正確的是( 。
A.電解法、熱分解法、熱還原法B.熱分解法、電解法、熱還原法
C.熱還原法、熱分解法、熱還原法D.電解法、電解法、熱分解法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.一定條件下,反應(yīng)3A(g)+3B(g)?c(g)+D(g)△H<0達到平衡,欲提高B的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是( 。
A.升高溫度B.增大B的濃度
C.增大壓強D.使用合適的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.下列敘述中正確的是 ( 。
A.SO32-的空間構(gòu)型為平面三角形
B.SiO2晶體中,最小的環(huán)上有6個Si原子和6個O原子
C.CuSO4•5H2O中Cu的配位數(shù)為4
D.SnBr2分子中Sn-Br的鍵角為120°

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.某淡黃色固體甲,隔絕空氣加熱后可生成化合物A以及氣體B和C.若B與A繼續(xù)加熱可生成一黑色能被磁鐵吸引的單質(zhì)D和C,C是一種溫室氣體,能使澄清石灰水變渾濁.將A溶于鹽酸,并往其中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象.已知10.8g甲分解后得5.4gA和標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.61g-L-1的B、C混合氣體.
(1)B的化學(xué)式為CO,C電子式為
(2)氣體C與Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO.
(3)甲的化學(xué)式為FeC2O4,若甲在密閉容器中充分反應(yīng)生成D,請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+2CO2↑;
(4)下列化學(xué)方程式中與甲分解產(chǎn)生A、B、C屬于同一類型的反應(yīng)的是BC.
A.MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+5H2O+2HCl↑ B.4Fe(NO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2
C.2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑     D.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.以石油裂解氣為原料,通過-系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑料劑G.

請完成下列各題:
(1)CH2=CH-CH=CH2的系統(tǒng)命名的名稱為1,3-丁二烯D的結(jié)構(gòu)簡式NaOOC-CH=CH-COONa
(2)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①加成反應(yīng),反應(yīng)④取代反應(yīng)
(3 )寫出反應(yīng)條件:反應(yīng)③氫氧化鈉的醇溶液、加熱
(4)反應(yīng)②③的目的是保護碳碳雙鍵,防止被氧化
(5)寫出合成G的化學(xué)方稈式nHOCH2CH2CH2OH+nHOOC-CH=CH-COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+2nH2O
(6)被氧化成C的過裎中會有中會有中間產(chǎn)物生成,該中間產(chǎn)物可能是HOCH2CHClCH2CHO(或OHCCHClCH2CHO、OHCCHClCH2COOH)(寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式),檢驗該物質(zhì)存在的試劑是新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.如圖所示,E為沾有Na2SO4溶液的濾紙,并加入幾滴酚酞.A,B分別為Pt片,壓在濾紙兩端,R、S為電池的電極.M、N是用多微孔的Ni的電極材料,它在堿溶液中可以視為惰性電極.G為電流計,K為開關(guān).C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液.若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液,K打開,接通電源一段時間后,C、D中有氣體產(chǎn)生.
(1)外電源的正、負(fù)極分別是R負(fù)極S為正極.
(2)A附近溶液的現(xiàn)象是溶液變紅,B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2
(3)濾紙上的紫色點向哪方移動紫色向B方向移動.
(4)當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時,切斷外電源并接通開關(guān)K,經(jīng)過一段時間,C、D中氣體逐漸減少,主要因為氫氣和氧氣構(gòu)成燃料電池,有關(guān)的反應(yīng)式為負(fù)極:2H2+4OH--4e-=4H2O;正極:O2+2H2O+4e-=4OH-_.

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同步練習(xí)冊答案