【題目】A+B+、CD、E五種粒子(分子和離子)中,每個(gè)粒子均有10個(gè)電子。已知:①A++C=E+DB++C=2D

(1)C離子的電子式是_________

(2)具有相同空間構(gòu)型的粒子____________,E分子的空間構(gòu)型為_________,_______性分子。

(3)分別寫(xiě)出A+D反應(yīng)、B+E反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________。

【答案】 NH3 H3O+ 三角錐形 極性 NH4+ + H2ONH3H2O + H+ NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O

【解析】

A+B+、CD、E五種粒子(分子和離子)中,每個(gè)粒子均有10個(gè)電子。已知:①A++C=E+D,則ANH4+、COH,EDNH3H2O,根據(jù)②B++C= 2D得出DH2O,ENH3,BH3O+。

(1)OH離子的電子式是,故答案為:。

(2)具有相同空間構(gòu)型的粒子NH3H3O+,都為三角錐形,E分子的空間構(gòu)型為三角錐形,空間不對(duì)稱(chēng),為極性分子;故答案為:NH3;H3O+;三角錐形;極性。

(3) A+D水解反應(yīng)生成一水合氨和氫離子、B+E反應(yīng)生成銨根和水,其離子方程式分別為NH4+ + H2ONH3H2O + H+,EDNH3 + H3O+ = NH4+ + H2O;故答案為:NH4+ + H2ONH3H2O + H+;E、DNH3 + H3O+ = NH4+ + H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A.苯酚沾在手上,應(yīng)立即用NaOH溶液清洗

B.給試管中液體加熱時(shí),液體不超過(guò)試管容積的

C.用升華法分離碘和氯化銨的混合物

D.試管壁上的銀鏡可用稀硫酸洗滌

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高分子化合物G的一種合成路線(xiàn)如下:

已知:①+RCHO;

D溶液顯酸性

③濃硫酸能與酚類(lèi)物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),在苯環(huán)上引入-SO2H

回答下列問(wèn)題:

1E分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為__。

2)下列關(guān)于化合物B的說(shuō)法不正確的是__(填標(biāo)號(hào))。

①苯環(huán)上一氯代物有2

②分子式為C8H10O2

③既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

1mol化合物B與足量金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4L

3A→B的反應(yīng)類(lèi)型是__,D→E的目的是__,A的化學(xué)名稱(chēng)為__

4)寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式__。

5)某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體有種__(不含立體異構(gòu))。

①氧原子數(shù)與B相同但相對(duì)分子質(zhì)量比B36

②能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜只有2組峰的是__(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

6)寫(xiě)出用苯酚、為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備化合物的合成路線(xiàn)。__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出,則在此溶液中可能大量共存的離子是(

A.K+、Mg2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、HCO3-

C.K+Na+、AlO2-、SO42-D.K+、NH4+、Cl-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種元素位于短周期內(nèi),它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子,B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等。D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由此推斷:

(1)AD組成化合物中,含有非極性鍵的分子的電子式為___________

(2)BD組成的化合物中,屬于非極性分子的電子式為____________

(3)AC組成的化合物分子式的電子式為____________屬于_____分子。(極性非極性”)

(4)已知A、B、C、D可組成一種化合物,且原子個(gè)數(shù)比8 1 2 3該化合物的化學(xué)式為_______屬于_____化合物(離子共價(jià)”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于研究化學(xué)物質(zhì)有十分重要的意義。

1)已知次磷酸(H3PO2,一元中強(qiáng)酸)和亞磷酸(H3PO3,結(jié)構(gòu)式為,二元中強(qiáng)酸)均是重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。

①寫(xiě)出次磷酸的結(jié)構(gòu)式:_____________________________________。

②已知某溫度下0.01 mol·L-1NaOH溶液pH=10,將該NaOH溶液與等濃度等體積的次磷酸溶液混合,混合后溶液pH=7,則此時(shí)c(OH)—c(H3PO2)=___________。(用具體數(shù)值表示)

2)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),需要將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中,其原因是_______________________________________________________(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)

已知25℃時(shí),Fe(OH)3Ksp4.0×10-38,配制100ml 5 mol·L-1FeCl3溶液,至少需要加入_______mL 2 mol·L-1的鹽酸(忽略加入鹽酸的體積)。

3)工業(yè)廢水中的Cr2O72-對(duì)生態(tài)系統(tǒng)有很大損害。常用的處理方法有兩種。

①還原沉淀法:Cr2O72-Cr3Cr(OH)3。常溫下,要使Cr3+沉淀完全,溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。(已知Cr(OH)3Ksp10-32)

②電解法:用鐵和石墨做電極,電解產(chǎn)生的還原劑將Cr2O72-還原成Cr3+,最終產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。若有1mol Cr2O72-被還原,理論上導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)___________mol電子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)已知用含硫酸鐵的廢液(含少量雜質(zhì))可制備摩爾鹽,即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下:

回答下列問(wèn)題:

①試劑X_______,操作Ⅰ的名稱(chēng)為:____。

②減壓過(guò)濾的目的是:____

③為測(cè)定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)量5.000g硫酸亞鐵銨晶體,配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定,測(cè)得消耗KMnO4溶液的平均體積為23.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為:_____________________________;該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(保留4位有效數(shù)字)

(2)某課題組通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)桘}晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。

①摩爾鹽受熱分解,小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況:

aFe2O3、SO3、NH3、H2O bFeO、SO2NH3、H2O

cFeO、NH3SO3、H2O dFe2O3、NH3SO2、SO3、H2O

經(jīng)認(rèn)真分析,通過(guò)推理即可確定,猜想___________不成立(填序號(hào))

②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置,其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色,則固體產(chǎn)物中含有______C裝置中紅色褪去,說(shuō)明氣體產(chǎn)物中含有__________。

③丙同學(xué)想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣。只需更換B、C中的試劑即可,則更換后的試劑為B______________、C中酚酞溶液。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。

(1)煙氣中的氮氧化物(NOx)可與甲烷在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害成分,從而消除污染。已知

反應(yīng)

反應(yīng)熱(H/kJ·mol-1)

平衡常數(shù)(K)

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)

a

K1

N2(g)+O2(g)═2NO(g)

b

K2

CH4脫硝的熱化學(xué)方程式為CH4(g) + 4NO (g)CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O ΔH=_________kJ/mol(a、b表示);平衡常數(shù)K3=_________(K1、K2表示)。

(2)用活性炭還原法可以消除NO 的污染,發(fā)生的反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容積恒定為2L的密閉容器中反應(yīng),經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO的物質(zhì)的量為0.4mol。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min,用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為_________。達(dá)到平衡后,向容器中再通入0.1molNO氣體和0.3molCO2氣體,則此平衡將_________(正向移動(dòng)”“不移動(dòng)逆向移動(dòng)”)

②能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填標(biāo)號(hào))。

a.NON2的體積比保持不變

b.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO的同時(shí)消耗nmolCO2

c.恒溫恒容條件下,反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

d.恒容條件下,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

(3)某實(shí)驗(yàn)小組模擬4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) ΔH=-1200kJ·mol-1凈化過(guò)程,一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中,起始時(shí)按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________;兩種方式達(dá)平衡時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù):甲______(“>、=<或不確定”)

0.2molNO2

0.1molNO2

0.4molCO

0.2molCO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng):3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判斷正確的是( )

A. Fe(NO3)x,中的x

B.反應(yīng)中每生成0.2 mol還原產(chǎn)物,就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移

C. HNO3在反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化劑

D.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

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