【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于研究化學(xué)物質(zhì)有十分重要的意義。
(1)已知次磷酸(H3PO2,一元中強(qiáng)酸)和亞磷酸(H3PO3,結(jié)構(gòu)式為,二元中強(qiáng)酸)均是重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。
①寫出次磷酸的結(jié)構(gòu)式:_____________________________________。
②已知某溫度下0.01 mol·L-1的NaOH溶液pH=10,將該NaOH溶液與等濃度等體積的次磷酸溶液混合,混合后溶液pH=7,則此時(shí)c(OH-)—c(H3PO2)=___________。(用具體數(shù)值表示)
(2)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),需要將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中,其原因是_______________________________________________________(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。
已知25℃時(shí),Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38,配制100ml 5 mol·L-1的FeCl3溶液,至少需要加入_______mL 2 mol·L-1的鹽酸(忽略加入鹽酸的體積)。
(3)工業(yè)廢水中的Cr2O72-對(duì)生態(tài)系統(tǒng)有很大損害。常用的處理方法有兩種。
①還原沉淀法:Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3。常溫下,要使Cr3+沉淀完全,溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。(已知Cr(OH)3的Ksp=10-32)
②電解法:用鐵和石墨做電極,電解產(chǎn)生的還原劑將Cr2O72-還原成Cr3+,最終產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。若有1mol Cr2O72-被還原,理論上導(dǎo)線中通過(guò)___________mol電子。
【答案】 10-7 mol·L-1 ( Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 加入鹽酸可以抑制Fe3+的水解 2.5 5 12
【解析】
(1)①在無(wú)機(jī)含氧酸中,酸電離出的H+皆來(lái)自于酸分子中羥基O-H鍵的斷裂,故一般酸分子中有幾個(gè)羥基,該酸就是幾元酸;
②題中說(shuō)明次磷酸是中強(qiáng)酸,則其形成的鹽溶液中存在水解平衡,列出電荷守恒式、物料守恒式,再作差即可得到題中要求計(jì)算的數(shù)據(jù);
(2)將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中,是因?yàn)辂}酸可以抑制Fe3+的水解;題中說(shuō)明忽略加入鹽酸的體積,可認(rèn)為溶液體積保持不變,根據(jù)溶度積的公式可以計(jì)算出溶液中OH-的濃度,從而得到H+的濃度,在根據(jù)H+的物質(zhì)的量不變計(jì)算;
(3)①當(dāng)c(Cr3+)≤ 1×10-5mol·L-1時(shí),可認(rèn)為Cr3+沉淀完全,根據(jù)溶度積的公式可以計(jì)算出溶液中OH-的濃度,從而得到H+的濃度和溶液pH;②需要認(rèn)真讀題,題中說(shuō)明還原劑由電解而來(lái),并非Cr2O72-發(fā)生電解反應(yīng),需要根據(jù)Cr2O72-的量來(lái)確定還原劑Fe2+的量,從而計(jì)算得出導(dǎo)線中通過(guò)電子的量。
(1)①含氧酸中的H+都是來(lái)自于羥基中O-H鍵的斷裂,亞磷酸中含有兩個(gè)羥基,故其是二元酸(盡管其含三個(gè)氫原子),故一元酸次磷酸含有一個(gè)羥基,則其結(jié)構(gòu)式為;
②將NaOH溶液與等濃度等體積的次磷酸溶液混合得到NaH2PO2溶液,根據(jù)物料守恒有:c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO2-),根據(jù)電荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(H2PO2-)+c(OH-),將兩個(gè)守恒式相減可得:c(OH-)-c(H3PO2)=c(H+),由于NaOH溶液和次磷酸溶液混合后溶液pH=7,即溶液中c(H+)=10-7mol·L-1,故c(OH-)-c(H3PO2)= 10-7mol·L-1;
(2)FeCl3溶液中有:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入鹽酸可以抑制Fe3+的水解;由于忽略加入鹽酸的體積,所以溶液體積始終為100mL;c(Fe3+)·[c(OH-)]3=Ksp[Fe(OH)3],c(Fe3+)=5mol·L-1,故c(OH-)===2×10-13mol·L-1,則c(H+)===0.05mol·L-1,根據(jù)H+的物質(zhì)的量不變,V(HCl)==0.0025L=2.5mL;
(3)①當(dāng)c(Cr3+)≤ 1×10-5mol·L-1時(shí),可認(rèn)為Cr3+沉淀完全,由于c(Cr3+)·[c(OH-)]3=Ksp[Cr(OH)3],故c(OH-)===1×10-9mol·L-1,則c(H+)===1×10-5mol·L-1,即pH=-lg c(H+)=5;
②根據(jù)反應(yīng)6Fe2++Cr2O72-+11H2O=6Fe(OH)3↓+2Cr3++4H+可知,1mol Cr2O72-可被6mol Fe2+還原,而Fe2+由Fe放電失去兩份電子產(chǎn)生,故1mol Cr2O72-被還原,導(dǎo)線中通過(guò)12mol電子。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是( )
A. CO 的燃燒熱為566kJ/mol
B. 上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol
D. CO2(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出452kJ 熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024 (個(gè))
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示:擠壓膠頭滴管(裝有液體)a,將液體加入到廣口瓶(裝有另一種物質(zhì))中,兩裝置中的氣球(干癟)b都有明顯地脹大(忽略液體體積對(duì)氣球影響,以及外界和廣口瓶間熱量的傳遞影響)。則所用試劑不可能是( )
A.H2O和CaO(固體);乙:H2O和NH4NO3(固體)
B.甲:鹽酸和Na2O2(固體);乙:亞硫酸鈉溶液和氯氣
C.甲:NaOH溶液和CO2;乙:鹽酸和NaHCO3溶液
D.甲:濃H2SO4和蔗糖(固體);乙:H2O和NO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是利用鹽橋電池從某些含碘物質(zhì)中提取碘的兩個(gè)裝置,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.兩個(gè)裝置中,石墨I和石墨Ⅱ均作負(fù)極
B.碘元素在裝置①中被還原,在裝置②中被氧化
C.裝置①中MnO2的電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D.裝置①、②中的反應(yīng)生成等量的I2時(shí),導(dǎo)線上通過(guò)的電子數(shù)之比為1∶5
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A+、B+、C–、D、E五種粒子(分子和離子)中,每個(gè)粒子均有10個(gè)電子。已知:①A++C–=E+D②B++C–=2D
(1)C–離子的電子式是_________
(2)具有相同空間構(gòu)型的粒子______和______,E分子的空間構(gòu)型為_________,_______性分子。
(3)分別寫出A+和D反應(yīng)、B+和E反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行原電池原理的探究。一段時(shí)間后取出銅棒洗凈,發(fā)現(xiàn)浸泡在稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì),濃硝酸銅溶液中銅棒變粗。對(duì)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是
A.處于稀硝酸中的銅棒為電池的正極,電極反應(yīng)為:Cu2+ +2e- =Cu
B.該裝置可以實(shí)現(xiàn)“零能耗”鍍銅
C.配置上述試驗(yàn)所用硝酸銅溶液應(yīng)加入適量的硝酸溶液使銅棒溶解
D.銅棒上部電勢(shì)高,下部電勢(shì)低
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液:。H2O2+I-=H2O+IO﹣;ⅱ.H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化和不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下。
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
V(O2)/mL | 0.0 | 12.6 | 20.16 | 28.0 | 32.7 |
下列判斷不正確的是
A. 從圖中可以看出,KI能增大H2O2的分解速率
B. 反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng),反應(yīng)ⅱ是吸熱反應(yīng)
C. 0~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)
D. H2O2在反應(yīng)過(guò)程中既體現(xiàn)了氧化性,又體現(xiàn)了還原性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知常溫下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)、Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。下列分析不正確的是( )
A.將10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)
B.現(xiàn)有①200 mL 0.1 mol/L NaClO溶液,②100 mL0.1 mol/L CH3COONa溶液,兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
C.向0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固體:比值減小
D.將AgBr和AgCl的飽和溶液等體積混合,再加入足量AgNO3濃溶液:產(chǎn)生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子,且所含有的離子濃度均為。某同學(xué)為確定其成分,進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):
下列說(shuō)法正確的是( )
A.無(wú)法確定原試液中是否含有、
B.濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有、和
C.無(wú)法確定沉淀C的成分
D.原溶液中存在的離子為、、、
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com