Question

X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知五種元素中只有一種為金屬元素，XW₂分子與Y^3-為等電子體，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)等于Y和W^2-最外層電子數(shù)之和．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）X、Y、Z的電負性由大到小的順序為

 

．
（2）XW₂的電子式為

 

，Y^3-的分子構型為

 

型．
（3）Q的價電子排布式為

 

．
（4）下列關于WZ₂結構的說法正確的是

 

A、WZ₂為直線型非極性分子
B、WZ₂為直線型極性分子
C、WZ₂中W為sp³雜化
D、WZ₂中W為sp²雜化．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，說明二者同主族；XW₂分子與Y₃^-為等電子體，即價電子數(shù)相同，由于W與Z同主族，且Z原子序數(shù)小于W，故可推斷出，X、Y、Z為相鄰元素，分別為碳元素、氮元素和氧元素，W為硫元素；N和S^2-最外層電子數(shù)之和為13，Q的最外層電子數(shù)為2，Q原子序數(shù)為25，為鉻元素，
（1）根據(jù)電負性遞變規(guī)律判斷；
（2）根據(jù)CS₂結構寫出電子式；根據(jù)等電子體原理，判斷N₃的分子構型；
（3）根據(jù)原子序數(shù)寫出價電子排布式；
（4）根據(jù)已知的CO₂空間構型判斷．

解答： 解：元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，說明二者同主族；XW₂分子與Y₃^-為等電子體，即價電子數(shù)相同，由于W與Z同主族，且Z原子序數(shù)小于W，故可推斷出，X、Y、Z為相鄰元素，分別為碳元素、氮元素和氧元素，W為硫元素；N和S^2-最外層電子數(shù)之和為13，Q的最外層電子數(shù)為2，Q原子序數(shù)為25，為Cr元素，
（1）電負性同一周期，從左到右逐漸增大，所以電負性由大到小的順序為：O＞N＞C，
故答案為：O＞N＞C；
（2）CS₂電為直線型，符合8電子穩(wěn)定結構，電子式寫為：；CS₂分子與N₃^-為等電子體，其空間構型和化學鍵類型相同，空間構型為直線型，
故答案為：；直線；
（3）Mn原子序數(shù)為25，內(nèi)層電子排布式與Ar相同，外層電子排布式為：3d⁵4s²，
故答案為：3d⁵4s²；
（4）CO₂空間構型為直線型，雜化類型為sp雜化，由于分子高度對稱，屬于極性鍵構成的非極性分子，
故答案為：A．

點評：本題考查位置、結構與性質關系的應用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律之間的關系，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．