Question

A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素．元素A的原子半徑是所有元素中最小的．A、D同主族，B、C同周期，C、F最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)的質(zhì)量數(shù)為C的2倍，元素B的一種常見(jiàn)單質(zhì)可做惰性電極材料，其最高價(jià)氧化物甲為常見(jiàn)溫室氣體．B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和．
（1）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見(jiàn)化合物乙是

 

（填寫(xiě)化學(xué)式）；
（2）由C、D、E三種元素組成的一種化合物丙是

 

�。ㄌ顚�(xiě)化學(xué)式）；
（3）G單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

 

；寫(xiě)出產(chǎn)物中具有強(qiáng)氧化物物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式：

 

（4）書(shū)寫(xiě)甲的電子式

 

（5）用電子式表示A與D形成化合物AD過(guò)程：

 

用雙線橋標(biāo)出該物質(zhì)與水反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：

 

（6）過(guò)量甲通入丙溶液中的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，元素A的原子半徑是所有元素中最小的，則A是H元素；元素B的一種常見(jiàn)單質(zhì)可做惰性電極材料，其最高價(jià)氧化物甲為常見(jiàn)溫室氣體，則B是C元素，甲是CO₂；A、D同主族，且D原子序數(shù)大于B，為短周期元素，所以D是Na元素；B、C同周期，則B、C屬于第二周期元素，C、F最外層電子數(shù)相等，位于同一主族，F(xiàn)的質(zhì)量數(shù)為C的2倍，則C是O元素、F是S元素，G的原子序數(shù)大于F且為主族元素，所以G為Cl元素，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和，則E的原子序數(shù)為13，所以E是Al元素，
（1）由H、C、O、Na四種元素組成的一種常見(jiàn)化合物乙是碳酸氫鈉；
（2）由O、Na、Al三種元素組成的一種化合物丙是偏鋁酸鈉；
（3）G是Cl元素，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，產(chǎn)物中具有強(qiáng)氧化物物質(zhì)是HClO；
（4）甲是二氧化碳，二氧化碳分子中每個(gè)O原子和C原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)；
（5）氫和鈉形成氫化鈉，是離子化合物，鈉失去一個(gè)電子，氫得到一個(gè)電子，氫化鈉與水反應(yīng)時(shí)生成氫氣和氫氧化鈉，是氫化鈉中-1價(jià)的氫還原水中+1價(jià)的氫；
（6）過(guò)量CO₂通入NaAlO₂溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉．

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，元素A的原子半徑是所有元素中最小的，則A是H元素；元素B的一種常見(jiàn)單質(zhì)可做惰性電極材料，其最高價(jià)氧化物甲為常見(jiàn)溫室氣體，則B是C元素，甲是CO₂；A、D同主族，且D原子序數(shù)大于B，為短周期元素，所以D是Na元素；B、C同周期，則B、C屬于第二周期元素，C、F最外層電子數(shù)相等，位于同一主族，F(xiàn)的質(zhì)量數(shù)為C的2倍，則C是O元素、F是S元素，G的原子序數(shù)大于F且為主族元素，所以G為Cl元素，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和，則E的原子序數(shù)為13，所以E是Al元素，
（1）由H、C、O、Na四種元素組成的一種常見(jiàn)化合物乙是碳酸氫鈉，其化學(xué)式為NaHCO₃，
故答案為：NaHCO₃；
（2）由O、Na、Al三種元素組成的一種化合物丙是偏鋁酸鈉，其化學(xué)式為NaAlO₂，
故答案為：NaAlO₂；
（3）G是Cl元素，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，HClO的電子式為，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，
故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；；H-O-Cl；
（4）甲是二氧化碳，二氧化碳分子中每個(gè)O原子和C原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，則其電子式為，
故答案為：；
（5）氫和鈉形成氫化鈉，是離子化合物，鈉失去一個(gè)電子，氫得到一個(gè)電子，NaH的形成過(guò)程為Na．+．H→Na⁺[：H]^-，氫化鈉與水反應(yīng)時(shí)生成氫氣和氫氧化鈉，是氫化鈉中-1價(jià)的氫還原水中+1價(jià)的氫，用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為，
故答案為：Na．+．H→Na⁺[：H]^-；；
（6）過(guò)量CO₂通入NaAlO₂溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系及其應(yīng)用，涉及電子式、離子方程式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基本物質(zhì)結(jié)構(gòu)、基本理論的運(yùn)用，注意氫化鈉與水反應(yīng)的化合價(jià)的變化，為易錯(cuò)點(diǎn)．