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4．下列實驗能達到目的是（　　）
A．稱量25g氫氧化鈉B．
H2O2溶液制備O2		C．乙酸乙酯的制備D．
石油蒸餾

分析 A．托盤天平使用時，左盤放物品，右盤放砝碼；
B．雙氧水在二氧化錳催化條件下反應制備氧氣，氧氣難溶于水；
C．長導管不能插入飽和碳酸鈉液面以下；
D．依據蒸餾實驗中冷凝水從下口進入，上口流出．

解答 解：A．使用天平應遵循“左物右碼”原則，藥品放在左盤，氫氧化鈉為腐蝕品，應放在燒杯中稱量，故A錯誤；
B．雙氧水在二氧化錳催化條件下反應制備氧氣，氧氣難溶于水，可以用排水法收集，故B 正確；
C．長導管不能插入飽和碳酸鈉液面以下，容易發(fā)生倒吸，故C錯誤；
D．蒸餾時，冷凝水應下口進上口出，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查化學實驗基本操作，熟悉實驗原理及常見儀器的使用方法即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔發(fā)生化合反應制得化合物X．將1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，Cr2O72-可與過量的KI發(fā)生氧化還原反應氧化出2.667g I2，反應的離子方程式是：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入過量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，則表示X組成的化學式為（　�。�
A．K3Cr2Cl7B．K3Cr2Cl5　　　　C．K3Cr2Cl9D．K2CrCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．我國是世界鎂資源大國，全球市場的鎂有80%以上從中國出口．從上世紀80年代中期開始，上海交通大學丁文江教授率領的課題組就開始從事鎂合金及其應用的研究．經過10多年的研究，課題組通過同時加入幾種金屬元素，開發(fā)了一種性能良好的鎂合金，使鎂在汽車、航天、航空、機械制造、軍事等產業(yè)中應用迅猛發(fā)展．
（1）元素鎂在周期表中的位置第三周期第ⅡA族．
（2）某研究性學習小組以鎂條、鋁片為電極和不同的電解質溶液構成原電池，探究構成的原電池究竟誰是負極，發(fā)生怎樣的電極反應，進行了如下實驗：

①以1mol/L NaOH溶液為電解質溶液構成的原電池（如圖1所示），負極發(fā)生的電極反應式是Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
②若以濃硝酸溶液代替1mol/L NaOH溶液為電解質構成原電池，正極發(fā)生的電極反應式是NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；
（3）經研究測定，鎂與不同濃度的硝酸反應，生成氣體產物的含量隨HNO3濃度變化曲線如圖2所示，溶液中的產物有Mg（NO3）2，NH4NO3和H2O．某同學擬用1.8g鎂與100mL硝酸反應制取純凈的二氧化氮，硝酸的物質的量濃度至少為13mol/L．
（4）鹽N2H6Cl2的性質與NH4Cl類似，是離子化合物，寫出足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2溶液中產生H2的化學方程式Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某容積固定的密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在達平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到新平衡后，能使平衡混合氣體平均相對分子質量減小的是（　　）
A．通入NeB．通入NO2C．通入N2O4D．以上都不行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．往FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．Fe（OH）2溶于稀HNO3中：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
C．Fe2O3溶與足量的氫溴酸：Fe2O3+6H++2Br-═2Fe2++Br2+3H2O
D．HCl滴入NaAlO2溶液中：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．置換反應的通式可表示為：

請回答下列問題：
（1）若甲為黃綠色氣體，單質乙能使淀粉溶液變藍色，則該反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（2）若過量的單質甲與化合物A發(fā)生反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe．除去反應后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al2O3所用的試劑是氫氧化鈉溶液；
（3）若單質甲是一種常見的金屬單質，化合物B是一種磁性黑色晶體，寫出用單質乙做堿性（KOH溶液）燃料電池反應物時的負極反應式2H2-2e-+2OH-=2H2O；
（4）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是優(yōu)質的耐高溫材料，則該反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．用飽和食鹽水和濃硫酸共熱制備HCl氣體
B．將H2和Cl2混合，在光照條件下反應，用于工業(yè)制備鹽酸
C．將Cl2通入飽和石灰水，用于工業(yè)生產漂白粉
D．實驗室用稀NaOH溶液吸收實驗過程中多余的Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．只有放熱的氧化還原反應才能設計成原電池，并將電能轉化為化學能
B．電解質溶液中陰、陽離子的定向移動，與導線中電子的定向移動共同組成了一個完整的閉合回路
C．無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質溶液
D．原電池的負極失去電子的總數等于正極得到電子的總數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法錯誤的是（　　）
A．利用以下實驗器材（規(guī)格和數量不限）：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的實驗
B．制備硫酸亞鐵晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液被全部蒸干
C．向兩支盛有KI3溶液的試管中分別加入淀粉和硝酸銀溶液，前者溶液變藍后者產生黃色沉淀，由此得出KI3溶液中存在平衡I3-?I2+I-
D．科學家在研究物質微觀結構的過程中先后使用了光學顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡等觀測儀器

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