Question

9．置換反應(yīng)的通式可表示為：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)色，則該反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（2）若過(guò)量的單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al₂O₃+2Fe．除去反應(yīng)后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al₂O₃所用的試劑是氫氧化鈉溶液；
（3）若單質(zhì)甲是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，化合物B是一種磁性黑色晶體，寫(xiě)出用單質(zhì)乙做堿性（KOH溶液）燃料電池反應(yīng)物時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式2H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（4）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 （1）若甲為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)色，則乙為I₂，該反應(yīng)可以是氯氣與KI的反應(yīng)；
（2）Al、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)，而氧化鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
（3）單質(zhì)甲是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，化合物B是一種磁性黑色晶體，則甲為Fe、A為H₂O、B為Fe₃O₄、乙為
H₂，氫氣做堿性（KOH溶液）燃料電池反應(yīng)物，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成水；
（4）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該反應(yīng)為Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳．

解答 解：（1）若甲為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)色，則乙為I₂，該反應(yīng)可以是氯氣與KI的反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（2）Al、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)，而氧化鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液除去反應(yīng)后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al₂O₃，
故答案為：氫氧化鈉溶液；
（3）單質(zhì)甲是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，化合物B是一種磁性黑色晶體，則甲為Fe、A為H₂O、B為Fe₃O₄、乙為H₂，氫氣做堿性（KOH溶液）燃料電池反應(yīng)物，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：2H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，
故答案為：2H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（4）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該反應(yīng)為Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，該反應(yīng)方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等，注意鋁熱反應(yīng)、鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，在無(wú)機(jī)推斷中經(jīng)�？疾椋�