Question

8．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置為第3周期ⅥA族，A和B形成化合物的化學(xué)式是Na₂O或Na₂O₂
（2）高溫時(shí)，C的單質(zhì)跟Fe₂O₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe₂O₃+6Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3 Al₂O₃+4Fe．
（3）寫出C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=Al0₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，第一電子層最多排列2個(gè)電子，所以A的電子層數(shù)是2，最外層電子數(shù)是6，則A是O元素；A和D同主族，所以D是S元素；B、C、D同周期，D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸，B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)堿的反應(yīng)，故B為Na，C為Al元素，據(jù)此解答．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，第一電子層最多排列2個(gè)電子，所以A的電子層數(shù)是2，最外層電子數(shù)是6，則A是O元素；A和D同主族，所以D是S元素；B、C、D同周期，D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸，B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)堿的反應(yīng)，故B為Na，C為Al元素．
（1）D為S元素，在元素周期表中的位置為：第3周期ⅥA族，A和B形成化合物的化學(xué)式是Na₂O或Na₂O₂，
故答案為：第3周期ⅥA族；Na₂O或Na₂O₂；
（2）高溫時(shí)，C的單質(zhì)跟Fe₂O₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe₂O₃+6Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3 Al₂O₃+4Fe，
故答案為：2Fe₂O₃+6Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3 Al₂O₃+4Fe；
（3）C、B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為Al（OH）₃、NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=Al0₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=Al0₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．