Question

13．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：（請用元素符號或化學(xué)式回答）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VⅡA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）在這些元素中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF．
（2）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中HClO₄酸性最強；NaOH堿性最強；
（3）⑤、⑦的最高價氧化物的對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O
（4）②形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式N≡N；①和③形成的酸性氧化物的電子式；
（5）在這些元素中，原子半徑最大的非金屬元素的原子是Si．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為P、⑩為S、⑪為Cl、⑫為Ar．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（2）氟元素沒有最高價含氧酸，故高氯酸的酸性最強，上述元素中Na的金屬性最強，故氫氧化鈉堿性最強；
（3）⑤、⑦的最高價氧化物的對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（4）②形成單質(zhì)為N₂，①和③形成的酸性氧化物為CO₂；
（5）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為P、⑩為S、⑪為Cl、⑫為Ar．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中Na的金屬性最強，F(xiàn)元素非金屬性最強，故Na與水反應(yīng)最劇烈，氫化物中HF最穩(wěn)定，
故答案為：Na；HF；
（2）氟元素沒有最高價含氧酸，故HClO₄的酸性最強，上述元素中Na的金屬性最強，故NaOH堿性最強，
故答案為：HClO₄；NaOH；
（3）⑤、⑦的最高價氧化物的對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；
（4）②形成單質(zhì)為N₂，結(jié)構(gòu)式為N≡N，①和③形成的酸性氧化物為CO₂，電子式為，故答案為：N≡N；；
（5）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，上述元素中原子半徑最大的非金屬元素的原子是Si，故答案為：Si．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對元素周期律的考查，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．