將1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性電極電解，電解一段時間后，在一個電極上得到0.3mol Cu，另一個電極上產(chǎn)生氣體（標(biāo)況）的體積是（　�。�
A、4.48L
B、5.6L
C、6.72L
D、13.44L
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解硫酸銅和氯化鈉溶液時，陽極上氯離子先放電，然后氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，后氫離子放電，當(dāng)陰極上析出析出銅的物質(zhì)的量為0.3mol＜0.4mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算陽極上生成氣體體積．
解答： 解：電解硫酸銅和氯化鈉溶液時，陽極上氯離子先放電，然后氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，后氫離子放電，當(dāng)陰極上析出析出銅的物質(zhì)的量為0.3mol，陰極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.3mol×2=0.6mol，
根據(jù)原子守恒知，溶液中n（Cl-）=0.2mol，氯離子完全放電時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×1=0.2mol，生成氯氣0.1mol；
所以陽極上有氧氣生成，電極上電子轉(zhuǎn)移為0.4mol，4OH--4e-=2H2O+O2↑，電極反應(yīng)計算生成氧氣0.1mol，所以陽極生成氣體物質(zhì)的量為0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為4.48L，
故選A．
點評：本題考查了電解原理，明確陰陽極上離子放電順序是解本題關(guān)鍵，注意要首先根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等判斷陽極上生成氣體成分，再計算其體積，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期中相鄰元素X、Y、Z、W，其原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21，X、Y、Z同周期且相鄰，Z與W同族．
（1）W在周期表中的位置是
 
，其氫化物為
 
分子（填“極性”或”非極性”）
（2）Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)后的鹽溶液呈
 
性，用離子方程式表示原因：
 

（3）有一種Y元素的液態(tài)氫化合物乙，1分子中含有18個電子，是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只存在單鍵，則乙的電子式為
 
，用Y的簡單氫化物丙（1 分子中含有10個電子）和次氯酸鈉按一定的物質(zhì)的量之比混合可生成乙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，
該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是
 
．在火箭推進(jìn)器中分別裝有乙和過氧化氫，當(dāng)它們混合時立即產(chǎn)生Y2和氣態(tài)H2O，并放出大量熱．已知：
①12.8g 液態(tài)乙完全燃燒生成Y2和液態(tài)H2O時放出熱量248.5kJ；
②2H2O2（ l ）=2H2O（ l ）+O2（ g ）；△H=-196.4kJ/mol；
③H2O（ l ）═H2O（ g ）；△H=+44kJ/mol．
根據(jù)以上條件，寫出乙與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（4）由X的最簡單氣態(tài)氫化物、Z的單質(zhì)和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
．
（5）將9g單質(zhì)X在足量Z單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入lL lmol?L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na原子和Na+離子這兩種粒子中，相等的是（　　）
A、質(zhì)子數(shù)B、核外電子層數(shù)
C、電子數(shù)D、最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

控制適宜條件，將反應(yīng)Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s）△H＜0，設(shè)計成如圖所示的原電池，一段時間后，靈敏電流計讀數(shù)為零．則下列判斷不正確的是（　　）
A、此時化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、若此時將Sn電極換成質(zhì)量較大的Sn 電極后，電流計指針偏轉(zhuǎn)，c（Pb2+）將減小
C、若此時向左池加入少量的Sn（NO3）2固體，電流計指針偏轉(zhuǎn)，Sn電極為正極
D、若此時升高溫度，c（Sn2+）將減小，Pb電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，把二氧化碳和一氧化氮的混合氣體V mL緩緩?fù)ㄟ^足量的過氧化鈉固體，氣體體積縮小到
v
2
mL，則二氧化碳和一氧化氮的體積比不可能是（　　）
A、2：1B、3：2
C、3：4D、5：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程正確的是（　　）
A、提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化
B、抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
C、檢驗氯代烴中含氯，加堿溶液加熱后，用硫酸酸化，再檢驗
D、確認(rèn)溶液中含有SO42-時，用鹽酸酸化，再檢驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個方向，原子軌道呈
 
 形
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖
違背了
 
 原理．
（3）F位于
 
族
 
區(qū)，其基態(tài)原子有
 
種運動狀態(tài)．
（4）CD3 中心原子的雜化方式為
 
，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為
 
．檢驗E元素的方法是
 

（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
 
，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池B進(jìn)行的某電解實驗：

（1）若電池B使用了亞氨基鋰（Li2NH）固體作為儲氫材料，其儲氫原理是：Li2NH+H2=LiNH2+LiH，則下列說法中正確的是
 
．
A．Li2NH中N的化合價是-1
B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C．Li+和H+的離子半徑相等
D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
（2）在電池B工作時：
①若用固體Ca（HSO4）2為電解質(zhì)傳遞H+，則電子由
 
極流出，H+向
 
極移動． （填“a”或“b”）
②b極上的電極反應(yīng)式為：
 

③外電路中，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，在a極消耗
 
L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）若A中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCl溶液，則B工作時：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是
 
．在X極這邊觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②檢驗Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
③若A中其它均不改變，只將電極Y換成鐵棒，可實現(xiàn)的實驗?zāi)康氖?div id="2uq7u27" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．下列說法正確的是（　�。�
A、五種元素中原子半徑最大的是E，最小的是A
B、A和B、D、E均能形成共價型化合物中，穩(wěn)定性最差的是A、D形成的化合物
C、E最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為H2EO4
D、C的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為C2O

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