Question

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、五種元素中原子半徑最大的是E，最小的是A
• B、A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物中，穩(wěn)定性最差的是A、D形成的化合物
• C、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為H₂EO₄
• D、C的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為C₂O

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，驗(yàn)證符合，據(jù)此解答．

解答： 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，驗(yàn)證符合，
A．五種元素中，H原子半徑最小，Na原子半徑最大，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性N＞P，Cl＞P，故氫化物中PH₃最不穩(wěn)定，故B正確；
C．Cl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為HClO₄，故C錯(cuò)誤；
D．Na在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為Na₂O₂，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，“A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性”是推斷突破口，注意元素周期律的理解掌握．