(1)乙酰水楊酸俗稱阿司匹林,是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥。乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)有乙酰水楊酸的粗品,某同學(xué)用中和法測(cè)定粗品純度:取a g粗品溶解于V1 mL 1 mol/L的NaOH溶液中,加熱使乙酰水楊酸水解,再用1mol/L的鹽酸滴定過量的NaOH,當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸V2 mL。
①寫出乙酰水楊酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
②計(jì)算出粗品純度為__________________________(只需列出計(jì)算表達(dá)式,不必化簡。乙酰水楊酸相對(duì)分子質(zhì)量為180)。
(2)甲醇直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)。(已知二甲醚直接燃料電池能量密度E=8.39 kW·h·kg-1)。
①若電解質(zhì)為酸性,甲醇直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為________。
②該電池的理論輸出電壓為1.20 V,計(jì)算其能量密度:_________
(列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量,1 kW·h=3.6×106 J,一個(gè)電子的電量=1.6×10-19 C)。
解析:本題考查了有機(jī)反應(yīng)方程式、電極反應(yīng)式的書寫以及化學(xué)計(jì)算的有關(guān)知識(shí),意在考查考生的綜合分析能力。
(1) +CH3COONa+2H2O。②首先,用cV=n求n總(NaOH);其次,由NaOH與HCl中和滴定時(shí)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比求n過量(NaOH);第三步,由二者之差求n反應(yīng)(NaOH);第四步,由于1分子乙酰水楊酸最多與3分子NaOH反應(yīng),故n(乙酰水楊酸)=n反應(yīng)(NaOH);第五步,由nM=m求出乙酰水楊酸的質(zhì)量;最后,根據(jù)乙酰水楊酸的質(zhì)量和粗品的質(zhì)量求出粗品的純度。綜合上述計(jì)算,可得粗品的純度計(jì)算表達(dá)式為×100%。(2)①甲醇為負(fù)極反應(yīng)物,失電子,在酸性條件下,生成二氧化碳和氫離子。②1 kg甲醇輸出的電能:W=UIt=Uq=1.20××6×6.02×1023×1.6×10-19 J=2.1672×107 J= kW·h=6.02 kW·h;再根據(jù)能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量得出甲醇直接燃料電池能量密度E=6.02 kW·h·kg-1。
答案:(1) +CH3COONa+2H2O(2分)
②×100%(2分)
(2)①CH3OH+H2O-6e-===CO2↑+6H+(3分)
②1 kg甲醇輸出的電能:W=UIt=Uq=1.20××6×6.02×1023×1.6×10-19 J=2.1672×107 J= kW·h=6.02 kW·h,甲醇直接燃料電池能量密度E=6.02 kW·h·kg-1(3分)
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法。3 g某有機(jī)化合物A完全燃燒后,生成的CO2為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生成水1.8 g,該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為60。
(1)試通過計(jì)算說明有機(jī)化合物A中是否含有氧元素。
(2)通過計(jì)算推導(dǎo)A的分子式。
(3)該有機(jī)化合物A顯弱酸性,其稀溶液是廚房里的一種重要的調(diào)味品,則結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
固體B ;沉淀C ;沉淀D ;溶液E 。
(3)寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式(②、③寫離子方程式①、④寫化學(xué)方程式)
① ;② ;
③ ;④ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列判斷正確的是( )
A.25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B.分別為7.8 g的Na2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)分別是0.1NA和0.2NA
C.常溫常壓下,22.4 L CO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA
D.1 L 0.1 mol/L的氨水含有0.1NA個(gè)NH3·H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在t ℃時(shí),將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是( )
A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= mol·L-1
B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=×100%
C.溶液中c(OH-)= mol·L-1
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
葡萄糖的分子式為C6H12O6,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A.60.0% B.33.3% C.53.3% D.40.0%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對(duì)2 SO2+O22SO3的反應(yīng)。如果在密閉容器中進(jìn)行,下列說法錯(cuò)誤的是
A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
B.在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C.達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度相等
D.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電流總反應(yīng)式為:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 電池工作時(shí),鋅失去電子
B. MnO2為該電池的負(fù)極
C. 正極反應(yīng)為:Zn-2e- = Zn2+
D. 該電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com