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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法。3 g某有機(jī)化合物A完全燃燒后,生成的CO2為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生成水1.8 g,該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為60。
(1)試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明有機(jī)化合物A中是否含有氧元素。
(2)通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)A的分子式。
(3)該有機(jī)化合物A顯弱酸性,其稀溶液是廚房里的一種重要的調(diào)味品,則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫(xiě)出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
固體B ;沉淀C ;沉淀D ;溶液E 。
(3)寫(xiě)出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式(②、③寫(xiě)離子方程式①、④寫(xiě)化學(xué)方程式)
① ;② ;
③ ;④ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列判斷正確的是( )
A.25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B.分別為7.8 g的Na2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)分別是0.1NA和0.2NA
C.常溫常壓下,22.4 L CO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA
D.1 L 0.1 mol/L的氨水含有0.1NA個(gè)NH3·H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在t ℃時(shí),將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是( )
A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= mol·L-1
B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=×100%
C.溶液中c(OH-)= mol·L-1
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
葡萄糖的分子式為C6H12O6,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A.60.0% B.33.3% C.53.3% D.40.0%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
對(duì)2 SO2+O22SO3的反應(yīng)。如果在密閉容器中進(jìn)行,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
B.在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C.達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度相等
D.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電流總反應(yīng)式為:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 電池工作時(shí),鋅失去電子
B. MnO2為該電池的負(fù)極
C. 正極反應(yīng)為:Zn-2e- = Zn2+
D. 該電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能
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