NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列判斷正確的是(　　)

A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

B．分別為7.8 g的Na2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)分別是0.1NA和0.2NA

C．常溫常壓下，22.4 L CO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA

D．1 L 0.1 mol/L的氨水含有0.1NA個NH3·H2O


解析：本題考查了物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)等，意在考查考生的分析能力及解決問題的能力。題目沒有給出NaOH溶液的體積，故NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目無法計算，A項錯誤；分別為7.8 g的Na2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)都是0.1NA，B項錯誤；標準狀況下，22.4 L CO2中含有的CO2分子數(shù)為NA，根據(jù)pV＝nRT知，常溫常壓下，22.4 L CO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA，C項正確；氨水是弱電解質(zhì)，有部分發(fā)生電離，1 L 0.1 mol/L的氨水中有NH3·H2O分子數(shù)小于0.1NA，D項錯誤。

答案：C


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，

a為負極；c、d相連時，電流流向為d→導線→c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；

b、d相連時，b極上發(fā)生還原反應(yīng)。則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為

A．a(chǎn) ＞ b ＞ c ＞ d                    B．c ＞ a ＞ b .＞ d     

C．a(chǎn) ＞ c ＞ d ＞ b                    D．b ＞ d ＞ c ＞ a

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素A、B組成的化合物屬于離子化合物，其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)相

同，A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少4個，而次外層電子數(shù)則是A比B多6個，則該離子化合物可能是              

A.CaO             B.MgO             C.KF             D.Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


   某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)：

編號

實驗?zāi)康?/p>

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

①

為以下實驗作參照

0.5

2.0

90.0

②

醋酸濃度的影響

0.5

36.0

③

0.2

2.0

90.0

（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了              腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了   (“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是                                    。

（3）該小組對圖2中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設(shè)二：                               ；

……

（4）為驗證假設(shè)一，某同學設(shè)計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)一，寫出實驗步驟和結(jié)論。

實驗步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：

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科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A．在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

B．25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

C．常溫常壓下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥。乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為。現(xiàn)有乙酰水楊酸的粗品，某同學用中和法測定粗品純度：取a g粗品溶解于V1 mL 1 mol/L的NaOH溶液中，加熱使乙酰水楊酸水解，再用1mol/L的鹽酸滴定過量的NaOH，當?shù)味ńK點時消耗鹽酸V2 mL。

①寫出乙酰水楊酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：_________。

②計算出粗品純度為__________________________(只需列出計算表達式，不必化簡。乙酰水楊酸相對分子質(zhì)量為180)。

(2)甲醇直接燃料電池具有啟動快、效率高、能量密度高等優(yōu)點。(已知二甲醚直接燃料電池能量密度E＝8.39 kW·h·kg－1)。

①若電解質(zhì)為酸性，甲醇直接燃料電池的負極反應(yīng)為________。

②該電池的理論輸出電壓為1.20 V，計算其能量密度：_________

(列式計算。能量密度＝電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kW·h＝3.6×106 J，一個電子的電量＝1.6×10－19 C)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③水 ④墨水，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是

A．①②         B．③④         C．①④         D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列試劑的保存方式不正確的是

A．金屬鈉保存在煤油中

B．HF溶液保存在棕色玻璃瓶中

C．濃硫酸盛放在鋁制容器中

D．稀NaOH溶液保存在帶橡膠塞的玻璃中

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