【題目】X、Y、Z、MN為短周期的第五種主族元素。其中X、Z同主族,Y、Z同周期,MX、Y既不同主族,也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

1X元素位于元素周期表的位置是第 周期,第

2)請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng):

3YZ相比,非金屬性較強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是(用離子方程式表示)

4)請(qǐng)將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序: (用元素符號(hào)表示)

【答案】1X是第2周期,第VIA族;

2Si2OHH2O=SiO322H2;

3;Cl2S2=2ClS↓

4SiSOH(硅>硫>氧>氫)。

【解析】試題分析:XY、Z、MN為短周期的五種主族元素,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則XO元素;X、Z同主族,則ZS元素;Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6,處于ⅦA族,且Y、Z同周期,則YCl;N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素,則NSi;MX、Y既不同族,也不同周期,則MH元素。(1X元素是O元素,位于元素周期表的位置是第2周期,第VIA族;(2Si可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生Na2SiO3和氫氣,反應(yīng)的離子方程式是:Si2OHH2O=SiO322H2;(3YClZS,二者是同一周期的元素,元素的非金屬性ClS,則較強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,活動(dòng)性強(qiáng)的可以把活動(dòng)性弱的從化合物中置換出來(lái),可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是Cl2S2=2ClS↓。(4)同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越;不同周期的元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑就越大,所以X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序是SiSOH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡 移動(dòng)(填向左、向右、)。

(2)O2 (g)O+2(g)+e- H1=+ 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+ e- PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)O2+(g)+PtF6- H3=+482.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)O2(g)+ PtF6 (g)O2++PtF6- (s)H_____________ kJ·mol-1。

(3)25℃,向濃度均為0.1 mol·L-1MgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成___沉淀填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為_________已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]2.2×10-20

(4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)c(Cl-),則溶液顯_____________性(填、、);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對(duì)白血病有明顯的治療作用.氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.回答下列問(wèn)題:

(1)As原子的核外電子排布式為 。

(2)P和S是同一周期的兩種元素,P的第一電離能比S大,原因是 。

(3)NH4+中H﹣N﹣H的鍵角比NH3中H﹣N﹣H的鍵角 (填“大”或“小”),原因是 。

(4)Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括 ;AsO43﹣的空間構(gòu)型為 ,As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是

(5)化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NH5 晶體.

(6)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小圓圈表示白磷分子).己知晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA mol﹣l,則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為 ,該晶體的密度為 gcm﹣3(用含NA、a的式子表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料,某種藥物中間體的合成路線如下:

已知:

(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為 ;

(2)反應(yīng)I的反應(yīng)類型是 ;

(3)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為

(4)化合物B的名稱是 ,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;

(5)寫(xiě)出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (任寫(xiě)兩種)。

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種.②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).③紅外光譜顯示有

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOHLiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液(填化學(xué)式),陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 ,電解過(guò)程中Li+ 電極遷移(“A”“B”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A-O分別代表一種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì).B與冷水緩慢反應(yīng),與沸水迅速反應(yīng),放出氫氣.D是一種離子化合物,其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為23,且能與水反就應(yīng)得到兩種堿.C為淡黃色固體化合物,O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)組成B單質(zhì)的元素在周期表第 周期第 族 .化合物C的電子式為

2J的沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高,其原因是

3)寫(xiě)出IH在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成AJ的化學(xué)方程式:

4)寫(xiě)出D與足量的N反應(yīng)生成EF的化學(xué)方程式;

5)上圖中,在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑,又作還原劑,這樣的反應(yīng)共有 個(gè).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下

實(shí)驗(yàn)步驟如下

6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中,30 mL水溶解,再緩慢加入5 mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí),開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90-95 E中收集90 以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75-77 餾分產(chǎn)量2.0 g。

回答下列問(wèn)題

1實(shí)驗(yàn)中能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說(shuō)明理由 。

2加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是 。

3上述裝置圖中,B儀器的名稱是 D儀器的名稱是 。

4分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是 (填正確答案標(biāo)號(hào)) A潤(rùn)濕 B干燥 C檢漏 D標(biāo)定

5將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí),水在 (”)

6反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95 ,其原因是

7本實(shí)驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為 %

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中,它是人體內(nèi)糖代謝的中間體,可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得。A的鈣鹽是人們喜愛(ài)的補(bǔ)鈣劑之一。A在某種催化劑存在下進(jìn)行氧化,其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在濃硫酸存在下,A可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng):

(1)試寫(xiě)出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A_____________,E_____________,F(xiàn)_____________。

(2)化學(xué)方程式:A→B:______________________________________,

(3)四個(gè)反應(yīng)中,不屬于酯化反應(yīng)的是:A→_________(填化合物對(duì)應(yīng)的字母)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有前四周期原子序數(shù)依次遞增的五種元素A、B、C、D、E。 A、D元素基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍,且D元素基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子;B的基態(tài)原子核外只有7個(gè)原子軌道填充了電子,B、C元素基態(tài)原子的3p能級(jí)上均有1個(gè)未成對(duì)電子;E元素排在周期表的15列。

1B元素基態(tài)原子核外電子有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_______,該能層具有的原子軌道數(shù)為_______、電子數(shù)為_____。

2C、E兩元素可以形成化合物EC3,此化合物的VSEPR模型為_______,是_______分子(極性非極性”)。

3)寫(xiě)出D基態(tài)原子的外圍電子排布圖____________。

4B、C兩元素也可以形成共價(jià)化合物BC3,但BC3經(jīng)常以二聚(B2C6)的形式存在,二聚分子具有配位鍵,分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示.請(qǐng)將圖中,你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案